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    10月17日，金阳出现大雾天气，致使汽车行驶缓慢，下列关于雾的说法正确的是


    1. A.
      雾中水滴的直径小于1nm
    2. B.
      雾中水滴的直径在1nm～100nm间
    3. C.
      不会产生丁达尔现象
    4. D.
      无法确定雾中水滴的直径大小
    B
    分析：雾属于胶体分散系，分散质微粒直径在1nm～100nm间；雾具有胶体的性质．
    解答：雾属于胶体分散系，雾中小水滴直径范围和胶体分散质微粒直径相同，即在1nm～100nm间，雾具有胶体的性质，有丁达尔效应．
    故选B．
    点评：本题考查胶体的分散质微粒直径知识，题目难度不大，注意雾属于胶体分散系，分散质微粒直径在1nm～100nm间．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    物质W、X、Y、Z的转化关系如图所示，其中X、W是单质，Y、Z是化合物．
    （1）若X、W是常见的非金属单质，该反应在工业上可用来生产水煤气．
    ①该反应的化学方程式是______．
    ②WXYZ中常用作冶炼金属的还原剂的有______（填序号）种．
    a.1　　 b.2　　　　c.3　　　 d.4
    （2）若X、W是常见的金属单质．Y是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料．
    ①该反应的化学方程式是______．
    ②将一定量的X溶于足量的NaOH溶液，产生的气体在标况下的体积为336mL．若等质量的X与足量的Y发生反应，则生成W的物质的量为______mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是


    1. A.
      22.4L水含有的水分子个数为NA
    2. B.
      11.5g钠与水反应转移的电子数为NA
    3. C.
      一个氧原子的质量为32/NAg
    4. D.
      在标准状况下，4.48 L CH4中所含的原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：

    （1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？______．
    （2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式．
    ②______③______．
    （3）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：______．
    （4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于物质的分类中，正确的是


    1. A.
      石灰水------纯净物
    2. B.
      臭氧---单质
    3. C.
      氯酸钾-----氧化物
    4. D.
      纯碱（Na2CO3）---碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NO3-、HCO3-、OH-；③SO42-、CO32-、Cl-、OH-；④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-；⑤OH-、CO32-、K+、H+；⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-．在水溶液中能大量共存的是


    1. A.
      ①⑥
    2. B.
      ③④
    3. C.
      ②⑤
    4. D.
      ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    标准状况下，H2S和O2的混合气体100mL经点燃反应完全后，恢复至原状态，测得气体的体积50mL，此50mL气体可能是


    1. A.
      H2S　SO2
    2. B.
      H2S
    3. C.
      O2、SO2
    4. D.
      SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是


    1. A.
      使用容量瓶前检查它是否漏水
    2. B.
      容量瓶用蒸馏水洗净后，不再用碱液润洗
    3. C.
      将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    4. D.
      定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式______．
    （2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    ①工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______．
    ②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：______．
    ③若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______．
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______溶液（填序号）．
    A．H2O　 B．CH3COONa、异丙醇　 C．NH4Cl、异丙醇　 D．Fe（NO3）3、异丙醇．

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