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    一定量Fe跟HCl 溶液反应得到溶液A，一定量Fe与Cl2在一定条件反应得到产物B溶于水配成溶液，分装在A，B二支试管中．请回答：
    （1）得到A的离子方程式
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    得到B的化学方程式
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3

    （2）向B试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    ；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为
    白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
    白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
    ，此过程中的氧化还原反应方程式
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    分析：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与Fe反应生成氯化亚铁；氯化亚铁与NaOH溶液反应，生成氢氧化亚铁能被氧化为氢氧化铁．
    解答：解：（1）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，
    得到B的化学反应为2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3，
    故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3；
    （2）B与Fe反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，氯化亚铁与NaOH溶液反应，生成氢氧化亚铁能被氧化为氢氧化铁，则观察到白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，涉及的氧化还原反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
    故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意Fe与弱氧化剂、强氧化剂反应的产物不同来解答即可，题目较简单．
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    （1）得到A的离子方程式______得到B的化学方程式______
    （2）向B试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为______；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为______，此过程中的氧化还原反应方程式______．

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    （1）得到A的离子方程式______得到B的化学方程式______
    （2）向B试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为______；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为______，此过程中的氧化还原反应方程式______．

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    （1）得到A的离子方程式    得到B的化学方程式   
    （2）向B试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为    ；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为    ，此过程中的氧化还原反应方程式    ．

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