Question

一定量Fe跟HCl 溶液反应得到溶液A，一定量Fe与Cl₂在一定条件反应得到产物B溶于水配成溶液，分装在A，B二支试管中．请回答：
（1）得到A的离子方程式

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

得到B的化学方程式

2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃

（2）向B试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为

白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色

，此过程中的氧化还原反应方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与Fe反应生成氯化亚铁；氯化亚铁与NaOH溶液反应，生成氢氧化亚铁能被氧化为氢氧化铁．

解答：解：（1）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
得到B的化学反应为2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃，
故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃；
（2）B与Fe反应的离子反应为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，氯化亚铁与NaOH溶液反应，生成氢氧化亚铁能被氧化为氢氧化铁，则观察到白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，涉及的氧化还原反应为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意Fe与弱氧化剂、强氧化剂反应的产物不同来解答即可，题目较简单．