练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，23g乙醇和甲酸的混合物中含有O-H键的数目为0.5NA
    B．40g SiC中含有Si-C键的数目为2NA
    C．标准状况下，22.4L乙醛含有分子的数目为NA
    D．2mol亚油酸（9，12-十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含有双键的数目是4NA

    分析 A、乙醇和甲酸的摩尔质量均为46g/mol，而结构中均含一条O-H键；
    B、分析结构，1mol SiC中含有Si-C键4mol；
    C、标况下，乙醛为液态；
    D、亚油酸（9，12-十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含2条碳碳双键和1条碳氧双键；

    解答 解：A、乙醇和甲酸的摩尔质量均为46g/mol，故23g两者的混合物的物质的量为0.5mol，而两者的结构中均含一条O-H键，故0.5mol混合物中无论两者的比例如何，均含0.5molO-H键即0.5NA条，故A正确；
    B、40gSiC的物质的量n=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，而1mol SiC中含有Si-C键4mol即4NA条，故B错误；
    C、标况下，乙醛为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、亚油酸（9，12-十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含2条碳碳双键和1条碳氧双键，即1mol亚油酸中含3mol双键，则2mol亚油酸中含6mol双键即6NA条，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．如图1是实验室模拟制备的操作流程：

    相关资料：
    ①物质溶解度
    物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
    20℃溶解度6.411133.711.1217
    ②锰酸钾[K2MnO4]
    外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．
    化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
    试回答下列问题：
    （1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚，实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，请用离子方程式表示实验中通入适量CO2时导致体系中KMnO4产品纯度降低的原因：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；
    （3）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；
    传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．图中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．等质量的两份铝粉分别与足量的稀NaOH溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

    （1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率．
    （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    （4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤；（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
    （5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）
    ①SiO2$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4 $→_{高温}^{H_{2}}$Si（高纯度）  
    ②浓盐酸$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
    ③MgCl2$\stackrel{加热蒸干}{→}$无水2$→_{熔融}^{电解}$Mg
    ④饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}和CO_{2}}{→}$NaHCO3晶体$\stackrel{加热}{→}$Na2CO3．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．山萘酚（Kaempferol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．有关山萘酚的叙述正确的是（　　）
    A．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键
    B．可发生取代反应、水解反应、加成反应
    C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应
    D．1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4molBr2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某烯烃的结构简式为有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2甲基4乙基4戊烯；2异丁基1丁烯；2，4二甲基3己烯；4甲基2乙基1戊烯，下面对4位同学的命名判断正确的是（　　）
    A．甲的命名中主链选择是错误的
    B．乙的命名中对主链碳原子的编号是错误的
    C．丙的命名中主链选择是正确的
    D．丁的命名是正确的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）
    A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
    B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
    C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
    D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以下各种有机化合物之间有如下的转化关系

    （1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；
    （2）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；D具有的官能团名称是羧基，
    （3）反应①的化学方程式是；
    （4）乙二醇和乙二酸可发生与D、F反应机理类似的反应生成高分子化合物，写出乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+2nH2O．
    （5）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基则F结构简式是；写出生成G的化学方程式CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案