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    9．表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出．
    根据信息回答下列问题：
    ①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1
    ②Fe元素位于
    周期表的d区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0；
    已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为CO2、CCl4（或NCl3）（写2种）．

    分析 上边界为短周期元素，一周期有2种元素，二、三周期有8种元素，表示元素周期表的部分边界如图：；①主族元素的族序数=其最外层电子数=其价电子数，最外层电子在排列时，遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），4s的能量小于4p的能量，4s能级最多排两个电子，4p能级最多排6个电子；
    ②元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的，Fe原子是26号元素，Fe原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，结合核外电子排布规律分析；
    Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5化合价的代数和为0，CO的化合价的代数和为0；
    根据等电子体的定义“只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体”分析；
    ③分子空间构型的判断
    价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数  
    σ键电子对数=σ键个数=中心原子结合的原子个数  
    中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb）
    说明：对于分子，a为中心原子的价电子数；
    对于阳离子，a为中心原子的价电子数-离子所带的电荷数如：NH4+        
    对于阴离子，a为中心原子的价电子数+离子所带的电荷数如：CO3-        
    x为配位原子个数；b为配位原子最多能接受的电子数，如果价层电子对=2，VSEPR模型为直线型；如果价层电子对=3，VSEPR模型为平面三角形；如果价层电子对=4，VSEPR模型为四面体，据此进行解答．

    解答 解：上边界为短周期元素，一周期有2种元素，二、三周期有8种元素，表示元素周期表的部分边界如图，
    ①元素周期表每一横行是一个周期，一共有18个纵行，从左向右，1、2和13至17七个纵行是主族，且第一纵行开始分别为第IA族、第IIA族，第IIIA族、第IVA族，V第A族，V第IA族，第VIIA族，Ga是第四横行第十一纵行的元素，所以是第四周期第IIIA族的元素，主族元素的族序数=其最外层电子数=其价电子数，所以Ga最外层有3个电子，最外层电子在排列时，遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），4s的能量小于4p的能量，4s能级最多排两个电子，
    故答案为：4s24p1；
    ②元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的．Fe原子是26号元素，Fe原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，这些电子排列时遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），这些能级的能量大小顺序为：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d，根据能量最低原理先排4s电子后排3d电子，所以最后排入的是3d电子，根据命名规则属d区；
    Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，根据化合物的化合价代数和为0，所以Fe（CO）5的化合价代数和为0，CO是化合物，它的化合价的代数和是0，所以在Fe（CO）5中铁的化合价为0；
    根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等．对于原子，原子序数=原子核外电子总数，所以，如果是分子，只要原子序数之和相等即可，
    CO中C是6号元素，O是8号元素，原子序数之和为14，N是7号元素，且可形成双原子分子，所以分子是N2，
    如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值，如果是阴离子，原子序数之和加上所带电荷数值，等于CO的原子序数之和即可所以是CN-，
    故答案为：d；0；N2；CN-；
    ③根据元素周期表知，E是Cl元素，D是O元素，ED4-是ClO4-离子，价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数，σ键电子对数=σ键个数=中心原子结合的原子个数，中心原子是Cl原子，中心原子结合的原子个数是4，所以σ键电子对数=4，中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb），说明：x为配位原子个数，b为配位原子最多能接受的电子数，对于阴离子，a为中心原子的价电子数+离子所带的电荷数，中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）=1/2（8-4*2）=0，所以价层电子对数=4，根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为正四面体型．
    根据元素周期表知，B、C、D、E分别是C、N、O、Cl是四种元素，分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的判断公式是：化合价的绝对值+原子最外层电子数=8，分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构．否则就没有达到8电子稳定结构．对于C元素，8-原子最外层电子数（4）=化合价的绝对值（4）
    对于O元素，8-原子最外层电子数（6）=化合价的绝对值（2）
    对于N元素，8-原子最外层电子数（5）=化合价的绝对值（3）
    对于Cl元素，8-原子最外层电子数（7）=化合价的绝对值（1）
    所以两两形成的化合物且每个原子最外层都达到8电子稳定结构的化合物有：CO2、NCl3、CCl4等，
    故答案为：正四面体；CO2、CCl4（或NCl3）．

    点评 本题考查基态原子或离子的核外电子排布或最外层电子排布、分子中原子采取的杂化方式、对于元素周期表，学习时要记住它的周期、族的划分，要熟记前36号元素，五区的划分、边界、划分依据等都要掌握，考查方式较多，在学习中要灵活掌握根据VSEPR理论预测分子或离子的空间构型是学习的重点，也是近几年高考的热点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有周期表中部分元素的性质或原子结构如表：
    元素编号原子结构或元素性质
    X单质在常温下为黄绿色气体，水溶液具有漂白性
    Y短周期主族元素中原子半径最大
    Z常见的金属，既能与强酸反应又能与强碱反应
    M最高正价与最低负价代数和为4
    NN是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄
    有三种氧化物，其中一种氧化物具有磁性
    （1）Y在元素周期表中的位置第三周期IA族；Y与氧原子个数1：1的化合物的电子式；
    （2）写出Z单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑（或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）；
    （3）X单质的水溶液与M的常见氧化物可用作漂白剂，写出两者之间反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    （4）请写出判断Y、Z金属性强弱的一个事实氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝碱性．
    （5）在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含M的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是：先出现沉淀，然后沉淀溶解．
    （6）已知：298K时固体Z在氧气中燃烧生成1mol Z2O3固体时，放出热量1676.2kJ；固体N在氧气中燃烧生成1mol N3O4固体时，放出热量1118.4kJ．请写出298K时，由Z单质与N3O4反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-3349.6KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    （1）将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
    （2）若改在容器中加入1.0mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a=1.0mol．SO2的平衡转化率为60%．
    （3）平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Ⅰ．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．
    （1）已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
    （2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为H2C2O4．
    Ⅱ．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种．
    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
    猜想Ⅱ：…．
    （3）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率
    （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
    试管A试管B
    加入试剂2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、
    1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，
    少量硫酸锰固体（填物质名称）
    实验现象（褪色时间）褪色时间10min褪色时间＜10min
    （选填“＜”“＞”或“=”）
    结论猜想Ⅱ正确
    Ⅲ．为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    （5）步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
    （6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （7）原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为0.03mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．反应N2+3H2?2NH3，在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了3.4g，求υ（NH3）、υ（H2）和υ（N2），请写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
    （1）F的基态原子电子排布式为[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2，BD2的电子式为
    （2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型离子键、极性键
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是b．
    a．分子中都含有σ键和π键      
    b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
    e．中心原子都是sp杂化
    （4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C．
    （5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （6）某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2O=Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某同学通过如下实验由工业废铁屑制备FeSO 4•7H 2O晶体：
    ①将5%Na 2CO 3溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中（浸没），加热数分钟后，将Na 2CO 3溶液除去，然后用水洗涤2-3遍．
    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀H 2SO 4，控制温度在50-80℃之间至铁屑耗尽．
    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中静置，冷却结晶．
    ④待结晶完毕滤出晶体，用少量冰水洗涤晶体2-3次，再用滤纸将晶体吸干．
    ⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密封保存．
    请完成下列问题：
    （1）实验②加试剂的量明显不合理，理由是应有铁屑过量（或反应中应有铁屑剩余），否则可有Fe 3+存在．
    （2）实验④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是：除去晶体表面H2SO4 等杂质、少量冰水还可降低晶体损耗．
    三硅酸镁可用于治疗胃溃疡，已知该物质的溶解度小，当胃酸的酸度大于溃疡部分所能承受的酸度时，三硅酸镁有明显的反应．
    （3）请把三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）改写成氧化物的形式2MgO•3SiO2•nH2O．
    （4）已知三硅酸镁与胃酸（主要成分为HCl）作用后各物质均为只含有两种元素的化合物，写出它与胃酸反应的化学方程式2MgO•3SiO2 •nH2O+4HCl=2MgCl2 +3SiO2 +（n+2）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机化合物X分子中碳氢质量比为6：1，E的结构简式为（），请根据下列转化关系图回答问题：

    （1）K中官能团的结构式为：，C的化学名称是乙二醛．
    （2）写出下列反应的反应类型：M→N取代或水解反应，反应⑤氧化反应．
    （3）写出物质A的结构简式：CH2Cl-CH2Cl．
    （4）若物质K与银氨溶液反应，化学方程式为CH3CHO+2AgIOH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+H2O+3NH3↑．
    （5）用一种世纪可鉴别N、K、G三种物质，该化学试剂为新制Cu（OH）2浊液．
    （6）写出下列反应的化学方程式：反应⑥HOH2C-CH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （7）与G互为同系物，且比G多3个碳原子的物质的同分异构体个数共有4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液时，产生CO2气体的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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