Question

8．有CO和CO₂的混合气体15g，通入足量的澄清石灰水中，最后得到沉淀物10g，则原混合气体中CO气体的质量和物质的量为多少？

Answer 1

分析 生成的10g沉淀为碳酸钙，根据n=$\frac{m}{M}$可以计算出碳酸钙的物质的量，再根据C原子守恒可知混合气体中二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算出二氧化碳的质量，从而可计算出CO的质量、物质的量．

解答 解：CO和CO₂的混合气体15g，通入足量的澄清石灰水中，最后得到沉淀物10g，该沉淀为碳酸钙，其物质的量为：$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
根据C原子守恒，生成0.1mol碳酸钙需要 消耗二氧化碳的物质的量为0.1mol，
则混合气体中二氧化碳的质量为：44g/mol×0.1mol=4.4g，
所以混合气体中CO的质量为：15g-4.4g=10.6g，其物质的量为：$\frac{10.6g}{28g/mol}$=0.38mol，
答：原混合气体中CO气体的质量为10.6g，物质的量为0.38mol．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．