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    3．下列物质不属于醇类的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 羟官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类，据此进行判断．

    解答 解：A．该有机物中羟基与苯环侧链上的碳原子相连，所以属于醇，为苯甲醇，故A不选；
    B．该有机物中羟基与碳链直接相连，属于醇，为1，2-二羟基丙二醇，故B不选；
    C．该有机物中含有-COOH、-CHO，所以属于羧酸和醛，不属于醇，故C选；
    D．该有机物中羟基与苯环侧链上的碳原子相连，所以属于醇，为苯乙醇，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了醇类判断，为高频考点，解题关键是明确醇类与酚类的根本区别，羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类，题目难度不大，知道常见有机物官能团及其结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一些化学反应中，往往会涉及反应的先后顺序问题．下列实验中，离子反应的先后顺序判断正确的是（　　）
    A．含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、NH4+
    B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
    C．含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中，加入铁粉：Cu2+、Fe3+
    D．含等物质的量的CH3COO-、ClO-溶液中，逐滴加入稀盐酸：CH3COO-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
    a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0   其平衡常数为K1
    b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0   其平衡常数为K2
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2△H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1＜α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K1不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K1减小，可采用的措施是升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某烃的密度是氢气密度的14倍，分子中碳与氢的质量比为6：1，写出分子式C2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．亚硫酸是SO2与水反应的产物，显酸性
    B．SO2溶于水，剧烈反应生成亚硫酸
    C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
    D．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，44.8L乙醇中含有的分子数目为0.2NA
    B．常温常压下，6.4gSO2中含有的氧原子数目为0.2NA
    C．1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1NA
    D．100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （1）根据价键规则，写出HCN的结构式是H-C≡N；
    （2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是bc．（填序号）
    a．气态氢化物沸点；b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱；
    c．Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO；d．单质晶体类型；
    （3）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-；通过列式计算“c（CN-）与c（HCN）”的大小K=$\frac{c（HCN）c（O{H}^{-}）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HCN）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$，$\frac{c（HCN）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{2×1{0}^{-5}}{1{0}^{-5}}$=2，c（CN-）＜c（HCN）判断：c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）含CN-的污水危害很大．处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率．

    将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN-浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    ①甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O．
    ②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果．丙中加入的除杂试剂是A（填标号）．
    （A）饱和食盐  （B）饱和NaHCO3溶液  （C）浓NaOH溶液  （D）浓硫酸
    丁在实验中的作用是除去混合气体中Cl2防止对CO2测定量的影响．戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
    B．NaCl（饱和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    D．NaAlO2（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-
    B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质
    C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
    D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-

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