【题目】（13分） 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。
（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物(选填编号)。
a．固体和液体 b．固体和固体
c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。 于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为____________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。
【答案】（1）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4（2分）
（2）降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全（2分）
（3）过滤 蒸馏 d （各1分）
（4）除去粗品中未反应完的溴（2分）
（5）KSCN溶液 溶液变成血红色 含有Br2 CCl4（各1分）
【解析】
试题（1）混合①中二氧化硫、溴和水反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（2）Br2氧化SO2放热，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全；（3）由工艺流程可知，操作Ⅱ为分离固体与液体的操作，应是过滤；操作Ⅲ为分离相互溶解的液体的操作，应是蒸馏．蒸馏一般适用于互溶的液体的分离，答案为：过滤；蒸馏；d；（4）粗品中可能含有未反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴；（5）用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+；由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验，取少许溶液加振荡、静置分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2；答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；含有Br2；CCl4．
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【题目】在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是 （ ）
A.80kJB.50kJC.30kJD.20kJ
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【题目】对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是( )
A．加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b
B．若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应
C．达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c
D．在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a
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【题目】实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：
①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。
请回答下列问题：
(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。
(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。
(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷
D．碱石灰 E．固体CaO F．无水CaCl2
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。
(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。
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【题目】有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。
已知以下信息：
①
②
（R、R’代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
回答下列问题：
（1）X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。
（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。
（3）X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________
（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________
（5）
的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。
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【题目】下列说法中错误的是( )
A. 从1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1
B. 制成0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)
C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D. 10g 98%硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL 18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的
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