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5.化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8.A的一系列反应如下(部分反应条件略去):

已知:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为,化学名称是2-甲基-1,3-丁二烯;
(2)B的分子式为C5H8O2
(3)②的反应方程式为
(4)①和③的反应类型分别是加成反应,取代反应
(5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,④的i)化学方程式为

分析 化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8,A是异戊二烯,A和B反应生成,根据异戊二烯和的结构简式知,A和B发生了加成反应,B的结构简式为:CH2=CHCOOCH2CH3和溴发生加成反应生成和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成和溴反应生成C,C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,C和氢氧化钠的水溶液反应,再和酸反应生成C8H10O3,所以C的结构简式为:,分子式为C8H10O3结构简式,据此答题.

解答 解:化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8,A是异戊二烯,A和B反应生成,根据异戊二烯和的结构简式知,A和B发生了加成反应,B的结构简式为:CH2=CHCOOCH2CH3和溴发生加成反应生成和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成和溴反应生成C,C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,C和氢氧化钠的水溶液反应,再和酸反应生成C8H10O3,所以C的结构简式为:,分子式为C8H10O3结构简式
(1)通过以上分析知,A是异戊二烯,结构简式为,化学名称是2-甲基-1,3-丁二烯,

故答案为:;2-甲基-1,3-丁二烯;
(2)B的结构简式为:CH2=CHCOOCH2CH3,则其分子式为C5H8O2,故答案为:C5H8O2
(3)和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成,反应方程式为
故答案为:
(4)通过以上分析知,①和③的反应类型分别是加成反应和取代反应,故答案为:加成反应;取代反应;
(5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,C和氢氧化钠的水溶液反应,④的化学方程式为

故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,需要结合信息,利用烯烃、溴代烃等有机物的性质来分析解答,注意书写同分异构体时应按照顺序书写,如按照碳链异构、官能团位置异构、类别异构(如同碳数的二烯烃与炔烃,醇与醚,羧酸与酯、羟基醛等属于类别异构)和顺反异构等,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)对反应N2O4(g)═2NO2(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.T1<T2(填“>”、“<”或“=”);A、C两点的速率VA<VC(同上).
(2)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s)020406080
n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4
n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08
①该反应的平衡常数K的值为2.78;
②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是0.1mol/L.
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为57.5;(结果保留小数点后一位)

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16.(1)一个体重50kg的健康人身体中含铁2g.铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在.Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的盐,如硫酸亚铁(FeSO4).服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,利于铁的吸收,该过程中维生素C做还原剂,Fe3+作氧化剂,维生素C的还原性强于 Fe2+(填“强”“弱”)
(2)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出.
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+3Fe2(SO43+2NxOy+4H2O
①配平该化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目.
②反应中氧化剂为KNO3,氮氧化物的化学式为NO
(3)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应.则在上述反应中,Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.羟胺的氧化产物是N2O.

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13.如图各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(  )
A.(5)(2)(1)(3)(4)B.(5)(2)(3)(1)(4)C.(4)(2)(1)(3)(5)D.(4)(2)(1)(5)(3)

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20.V L Fe2(SO43溶液中含Fe3+m g,则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{m}{56V}$ mol•L-1,SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L-1

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10.现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们都是生命不可缺少的重要元素.已知它们的原子序数有如下关系:a+b=c,a+c=d,c+d=e;B、D、E都有多种同素异形体,B的化合物种类与A的化合物种类何者最多尚有争议.据此,回答下列有关问题:
(1)E与D形成的离子团几何形态与硅酸盐相似,也是四面体结构形式.如图为一种无限长单链结构的E与D形成的离子团,该单链结构的化学式为PO32-(或(PO3n2n-).E可形成H3EO4
HEO3、H3EO3等多种酸,则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO3、H3PO4、H3PO3 (用化学式填写)
(2)B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物M.在化合物M中,B、C两原子以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构.则M的化学式为C3N4,M的硬度比金刚石硬度大的原因是C-C键长大于C-N键长.
(3)C的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物反应,所得化合物中C元素的杂化轨道类型是sp3;sp3
(4)由上述元素组成的某炸药其化学式用代号表示为B8C8D16.其分子中B元素原子间非极性键之间的夹角均为90°;分子中同种元素的原子,化学环境完全相同.该炸药的结构简式为

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17.在一定条件下,按下列物质的量关系进行反应,其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是(  )
A.n(Cl2):n(Fe)=5:4         5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B.n(Cl2):n(FeBr2)=1:1       Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C.n(MnO4-):n(H2O2)=2:3    2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D.n(Fe):n[HNO3(稀)]=1:3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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14.两同学为制得纯净的Fe(OH)2,根据如图所示的装置,回答问题.A管中是Fe+H2SO4,B管中是NaOH溶液
(1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色.
(2)同学乙:打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成,
(3)同学乙打开a的目的使A管中产生的气体通入B管中赶走空气.
(4)乙(填甲或乙)同学可成功.

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15.下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是(  )
A.甲同学为测定0.01mol•L-1盐酸的pH值:用湿的玻璃棒蘸取盐酸,点在pH试纸上
B.乙同学要检验(NH42Fe(SO42•12H2O晶体中的NH4+:取少量晶体溶于水,加入足量浓NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C.丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素:先用稀盐酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液
D.丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度:可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再滴加KSCN溶液

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