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    【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；XW同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)

    A. 金属性：Y>Z B. 原子及离子半径：Z>Y>X

    C. 离子的还原性：X>W D. 氢化物的沸点：X>W

    【答案】D

    【解析】短周期元素原子序数在20以下。由于电子数只能为非负整数，17的任何非零整数倍只有自身不大于20，所以W为Cl。同样，X为元素氟F。Y为元素铝Al。Z元素焰色反应为黄色，为钠Na。A、金属性Na>Al，选项A错误；B、原子半径Z>Y即Na>Al，选项B错误；C、阴离子还原性Cl->F-，选项C错误；D、氢化物的沸点HF>HCl，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    E

    A. 原子半径：C＞B＞D

    B. 金属性：B＞C

    C. 最高价氧化物对应水化物碱性：C＞D＞E

    D. 气态氢化物还原性：B＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的电离常数

    HCN：K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    （1） 物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的四种溶液：

    a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaCNd.NaHCO3

    pH 由小到大排列的顺序是_________(用字母填写)。

    （2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生的化学方程式为______。

    （3）不能证明 HCN 是弱电解质的方法是______。

    A．常温下，测得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l

    B．常温下，测得 NaCN 溶液的 pH>7

    C．常温下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀释至 100 倍后 PH<3

    D．常温下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好与 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反应

    （4）常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____。

    A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)

    （5）25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精确值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是

    A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺

    B．海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用

    C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

    D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

    A. pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

    B. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-

    C. 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：H+、NH4+、SO42-、S2-

    D. 由水电离出的c(H+)=10-13溶液中：Na+、K+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA

    B. 1mol 的Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

    C. 22.4L氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为NA

    D. 100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是

    A. 44g由N2O 和CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为3NA

    B. 标准状况下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NA

    C. 2.8g由CO和C2H4 组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA

    D. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH—－4e— = 4H2O O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— 据此作出判断，下列说法中正确的是

    A. O2在正极发生氧化反应

    B. 燃料电池的能量转化率可达100%

    C. 工作一段时间后电解质溶液中OH—的物质的量浓度增大

    D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2I-+S2O82-====I2+2SO42-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20℃时得到如下实验数据：

    实验编号

    C(I-)/ molL

    C(S2O82-)/ molL

    t/s

    1

    0.040

    0.040

    88.0

    2

    0.080

    0.040

    44.0

    3

    0.080

    0.080

    22.0

    4

    0.160

    0.020

    44.0

    5

    0.120

    0.040

    29.3

    分析上述数据，下列说法正确的是

    A. I-的浓度越大，反应速率越快

    B. S2O82- 的浓度越大，反应速率越快

    C. 该实验的目的是研究 I- 与S2O82- 的浓度对反应速率的影响

    D. 5个实验中，编号3对应浓度的实验,反应速率最慢

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