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12.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素.下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是(  )
A.X原子的电子层数比Y原子电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

分析 说明X的原子得电子能力比Y强,说明非金属性X>Y,利用单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度等来比较非金属性的强弱,以此来解答.

解答 解:A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多,为同主族元素,则Y的非金属性强,故A不选;
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低,不能用来比较非金属性的强弱,故B不选;
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,则非金属性X>Y,故C选;
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,则非金属Y>X,故D不选;
故选C.

点评 本题考查非金属的比较,注意归纳常见的非金属比较的方法,明确非金属性与气态氢化物稳定性的关系即可解答,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在酸性溶液中,下列各组离子可能共存的是(  )
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C.SO42-、Fe3+、K+、Cl-D.NO3-、K+、SO32-、Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol•L-1的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少.
(1)当加入60mLNaOH溶液时,可使溶液在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀.
(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列离子方程式错误的是(  )
A.向含有3mol的FeI2溶液中通入标准状况下89.6L 氯气:2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
B.向铜片中滴加18.4mol/L的浓硫酸并加热:Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C.向氯化银浊液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
D.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.关于下列各图的叙述正确的是(  )
A.甲中△H1=-(△H2+△H3
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)═N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是(  )
A.1B.11C.17D.25

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号).
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥
(1)芳香烃:⑨;
(2)卤代烃:③⑥;
(3)醇:①;
(4)酚:⑤;
(5)醛:⑦;
(6)酮:②;
(7)羧酸:⑧⑩;
(8)酯:④.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列四种元素中,单质的氧化性最强的是(  )
A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B.第三周期ШA族元素
C.原子核外L层电子数为K层电子数的3倍
D.第16号元素

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

2.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
(1)NO的体积,NO2的体积?
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,求原硝酸溶液的浓度?
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水多少克?

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