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    9．某同学用稀NaOH溶液作SO2的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH约为10（已知：相同温度下饱和Na2SO3溶液的pH约为9.5），则下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中：c（OH-）＞c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    B．该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（SO32-）
    C．该溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3
    D．该溶液pH约为10的原因是NaOH过量

    分析 某同学用稀NaOH溶液作SO2的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH约为10，相同温度下饱和Na2SO3溶液的pH约为9.5，说明二氧化硫被吸收后生成亚硫酸钠，氢氧化钠剩余，溶液中溶质为氢氧化钠和亚硫酸钠，据此分析选项．

    解答 解：A．分析可知溶液中溶质为氢氧化钠和亚硫酸钠，溶液PH=10，相同温度下饱和Na2SO3溶液的pH约为9.5，说明氢氧化钠少量剩余，溶液中c（OH-）＜c（Na+），故A错误；
    B．溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-），故B错误；
    C．用稀NaOH溶液作SO2的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH约为10，相同温度下饱和Na2SO3溶液的pH约为9.5，说明二氧化硫被吸收后生成亚硫酸钠，氢氧化钠剩余，溶液中溶质为氢氧化钠和亚硫酸钠，故C错误；
    D．用稀NaOH溶液作SO2的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH约为10，相同温度下饱和Na2SO3溶液的pH约为9.5，说明是NaOH过量，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了溶液酸碱性的分析判断、物质性质理解应用、电解质溶液中电荷守恒、离子浓度大小比较等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（缺电子）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是BD．
    A．CO2B．H3O+C．CH4D．H2SO4
    （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：H3BO3+H2O?H++[B（OH）4]-．
    （3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
    甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂．化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）．
    ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）．
    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2
    C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是（　　）
    A．氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨B．用铜与浓硝酸制取NO2
    C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合D．镍镉充电电池放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海洋资源的利用具有广阔前景．
    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）
    A．Cl2    B．淡水    C．烧碱    D．食盐
    （2）图1是从海水中提取镁的简单流程．

    ①操作A是过滤．
    ②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    ③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
    海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
    （3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是a（填序号）
    a．坩埚        b．试管       c．蒸发皿         d．烧杯
    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
    ③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是a（填字母序号）
    a．苯    b．乙醇    c．乙酸
    ④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．请写出该实验的实验步骤、现象及结论：
    取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质．
    （4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
    ①a点正反应速率大于（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率．
    ②平衡时CO2的物质的量浓度是2mol/L．
    ③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是AC（双选）．
    A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2
    B．混合气体的密度不随时间变化
    C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化
    D．CH3OH和H2O浓度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H2S）+c（HS-）
    B．0.1mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    C．0.1mol•L-1pH=6的NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机化合物6.2g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O．下列说法错误的是（　　）
    A．该化合物碳元素的质量分数38.71%B．该化合物的实验式为CH3
    C．该化合物分子式为C2H6O2D．该化合物中不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．将0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA
    B．12g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
    C．将1molFe（OH）3加入到含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA
    D．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（　　）
    A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液B．FeCl3溶液
    C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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