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    12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热溶液红色加深碳酸钠水解吸热
    BNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
    C向Fe（NO3）2溶液中先滴入KSCN溶液再滴加盐酸加入盐酸后溶液变成血红色Fe2+被盐酸氧化为Fe3+
    D向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中滴入10mL等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积常数比Mg（OH）2的小
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，升高温度，平衡向吸热方向移动；
    B．NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，AlO2-与HCO3-电离出的氢离子、水反应生成氢氧化铝；
    C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子；
    D．硫酸镁和NaOH溶液反应时NaOH过量，过量的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀．

    解答 解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，升高温度，平衡向吸热方向移动，升高温度，溶液颜色加深，说明溶液碱性增强，则升高温度促进碳酸钠水解，盐类水解是吸热反应，故A正确；
    B．NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，AlO2-与HCO3-电离出的氢离子、水反应生成氢氧化铝沉淀，HCO3-电离出的氢离子促进AlO2-的水解，AlO2-的水解促进HCO3-电离，故B错误；
    C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子亚铁离子生成铁离子，盐酸的弱氧化性不能氧化亚铁离子，故C错误；
    D．硫酸镁和NaOH溶液反应时NaOH过量，过量的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不是发生沉淀的转化，所以不能据此判断溶度积常数大小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应、溶度积常数大小比较等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意CD中反应实质，易错选项是CD．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．
    请写出H2O2的电子式．
    （2）H2O2有“绿色氧化剂”的美称，天津爆炸事件，采用双氧水消除废液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3． 保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填代号）．

    （3）若液态肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4mol肼与足量H2O2（l）反应放出256.652kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1；若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是408.815 kJ．
    （5）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023．
    （6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂
    B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
    C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    D．可将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇、乙醇，它具有醇香味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某种镍氢电池的电解质为7mol•L-1的KOH溶液，该电池的充电总反应为：M+Ni（0H）2=MH+NiOOH，其中MH为金属储氢材料．
    ①NiOOH中Ni元素的化合价为+3
    ②该电池放电时的负极材料为MH+OH--e-═M+H2O．正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用，其电池总反应可以表示为：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（0H）2和Cd（0H）2均难溶于水但能溶于酸．
    （1）该电池的负极材料为Cd，电解质溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
    （2）正极的电极反应式为：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-．
    （3）以下说法中正确的是ac．
    a．放电过程发生了氧化还原反应
    b．充电时化学能转化为电能
    c．放电时化学能转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．生产K2FeO4的工艺流程如图所示：

    （1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀采用的相同操作是过滤．
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    ①Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
    ②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ③[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O
    ④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的一半．当再次达到平衡时，C的浓度为原来浓度的1.8倍，下列叙述中正确的是（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动B．气体C的体积分数增大
    C．m+n＞pD．气体A的转化率升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．
    回答下列问题：
    （1）图中D装置名称是长颈漏斗．
    （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
    ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸    ③碳酸钙  ④Na2SiO3溶液⑤SiO2
    试剂A为①；试剂C为④（填序号）．
    （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为双氧水；试剂C为氢硫酸或硫化钠溶液．

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