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    将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO2的物质的量的关系的是

    C

    【解析】

    试题分析：加入盐酸后依次发生以下三个反应，OH—+H+=H2O、 CO32—+H+=HCO3—、

    HCO3—+ H+=H2O+CO2，故C正确。

    考点：本题考查碳酸钠的性质。

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    A．HCl B．NH3 C．浓H2SO4 D．浓HNO3

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    A．溶解了500mg的Ca2+

    B．释放了112mL（标准状况）的气体

    C．发生了反应： CO＋2H＋CO2↑＋H2O

    D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

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    C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的盐酸

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    （10分）将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：

    （1）反应中消耗HCl的物质的量。

    （2）混合物中铝和铁的物质的量。

    （3）欲使上述溶液中的Al3+完全转化为AlO2－，至少需要加入2mol/L NaOH溶液的体积。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象或事实能用同一原理解释的是

    A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

    B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存

    C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

    D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的的是

    A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

    B．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

    C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

    D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸

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    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2 NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

    A．431 KJ/mol B．946KJ/mol

    C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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    D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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