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把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中,如下图。经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是(    )

A.Ⅰ和Ⅲ附近             B.Ⅰ和Ⅳ附近               C.Ⅱ和Ⅲ附近               D.Ⅱ和Ⅳ附近

 

解析:甲装置是电解装置,Fe作阳极,反应为Fe-2e-Fe2+;Zn作阴极,反应为:2H++2e-H2↑;H+减少后,OH-浓度增大,碱性增强,溶液变红。乙装置属于电化学腐蚀,Fe作正极,反应为O2+2H2O+4e-4OH-,生成了OH-使溶液碱性增强而首先变红。

答案:B

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题.

(1)若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图1所示,能观察到酚酞变红的现象的区域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
(填I、II、III、IV),写出II处电极的电极反应式:
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
;写出IV处电极的电极反应式:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
;写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式:
2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2
2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2
Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe(OH)2+H2
Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe(OH)2+H2
.若把III的铁片改为碳棒,写出该处发生的电极反应式:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(2)如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是
ACBD
ACBD
(填字母)

(3)利用如图3装置,可模拟铁的电化学防护,下列有关说法正确的是
AB
AB
(填字母)
A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于M处
B.若X为锌板,K置于M或N处,均能减缓铁的腐蚀
C.若X为碳棒,K置于M或N处,一段时间后溶液pH均不变
D.若X为碳棒,K置于M或N处,Cl-均向X电极移动
(4)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置如图4,请回答:
①B电极对应的金属是
(写元素名称),A电极的电极反应式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若电镀前铁、铜两电极的质量相同,电镀完成后,若电镀时电路中通过的电子为0.2mol,将它们取出洗净、烘干、称量,则A、B两极质量相差
12.8
12.8
 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中,如图所示,最先观察到酚酞变红现象的区域是(  )

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年甘肃省天水市一中高二上学期期末考试化学试卷 题型:单选题

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图所示。
最先观察到酚酞变红的现象的区域是

A.I和IIIB.I和IV
C.II和IIID.II和IV

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科目:高中化学 来源:2013届甘肃省张掖二中高三10月月考化学试卷(奥班)(带解析) 题型:单选题

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,两个实验中,首先观察到溶液变红的区域是(   )

A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近

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