Question

5．下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N₂ 和 1.5 mol H₂ 置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 已知在120℃、101 kPa下，1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101kPa}$H₂O（g）△H=-242 kJ/mol
• D． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+283.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反．
C、由1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，可得出热化学方程式；
D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，互为可逆反应的焓变互为相反数．

解答 解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误；
B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，即1molH₂燃烧放热242KJ，故其热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ•mol^-1，故C正确；
D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO（g）的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反应的△H=-2×283.0kJ/mol，2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D错误．
故选C．

点评 本题从燃烧热、中和热以及可逆反应的角度考查了热化学方程式的书写，难度中等．