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    14．下列有关试剂存放或实验操作正确的是（　　）
    A．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
    B．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体
    C．用装置甲制备氨气
    D．用装置乙加热分解Al（OH）3固体

    分析 A．液溴易挥发；
    B．湿润的红色石蕊试纸可检验碱性气体；
    C．制备氨气为固体加热装置，试管口应向下倾斜；
    D．加热分解Al（OH）3固体，可选择试管．

    解答 解：A．液溴易挥发，则液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中，故A正确；
    B．湿润的红色石蕊试纸可检验碱性气体，遇碱变蓝，而不能检验酸性气体，故B错误；
    C．制备氨气为固体加热装置，试管口应向下倾斜，防止生成的水倒流，故C错误；
    D．加热分解Al（OH）3固体，可选择试管，而蒸发皿用于可溶性固体与液体的分离，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的检验、试剂的保存、气体的制备及混合物分离为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，5.6 L NH3中含有的氢原子数目为0.75NA
    C．1L0.1mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4NA
    D．1个C02分子的质量为$\frac{44}{N_A}g$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．利用下列实验装置不能完成相应实验的是（　　）
    A．
    定量测定化学反应速率    		B．
    实验室制乙酸丁酯
    C．
    比较KMnO4、Cl2、S的氧化性    		D．
    分离SiO2和NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2．
    回答下列问题：
    （1）R、X、Y中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取sp杂化，该分子的立体构型为直线形．
    （3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe （RY）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有CN-等（任写一种）．
    （4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．天然橡胶和某香料F的合成路线如下（部分产物略去）．

    已知：
    （1）
    （2）
    请回答下列问题：
    （1）试剂b中官能团的名称是碳碳双键和氯原子；A的系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯；A→B的反应类型是取代反应．
    （2）试剂a的结构简式是HCHO；E的结构简式是．
    （3）试剂b与NaOH溶液共热的化学方程式是 ．
    （4）C与银氨溶液反应的化学方程式是．
    （5）符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
    ①能使溴水褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②用红外光谱测得分子中具有 结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：在加热时，向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
    B．配制pH=3的CH3COOH溶液：取1 mL 1 mol•L-1CH3COOH溶液加水至100 mL
    C．提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水
    D．比较AgCl、AgI的Ksp：向1 mL浓度均为2 mol•L-1的Cl-、I-的混合溶液中，加入1 mL 2 mol•L-1AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6ns1，回答下列问题．
    （1）写出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B原子的外围电子排布图．填出：E原子的核外有29   种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系N＞O   （用元素符号表示）．
    （2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H2O与H2O2之间形成氢键．
    （3）该配位化合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
    （4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H．用电子式表示化合物Na2D2的形成过程．
    （5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数为$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$（用a、ρ表示）．该晶胞配位数为12，EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是正四面体，其中D原子的杂化轨道类型是sp3杂化，若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
    ①Cu与HNO3溶液；
    ②NaOH与AlCl3溶液；
    ③Zn与H2SO4溶液；
    ④Na与O2反应．
    A．①③B．①②C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，纯水的电离度为α1，pH=11的氨水中水的电离度为α2；pH=3的盐酸中水的电离度为α3；若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，下列关系正确的（　　）
    A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3＜α2＜α1＜α4C．α2=α3＜α4＜α1D．α2=α3＜α1＜α4

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