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    燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某有机物与0.2molO2恰好完全反应，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g．
    （1）通过计算确定该有机物的分子式
     
    ．
    （2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生无色无味的气体，则该有机物的结构简式为
     
    ．
    若该有机物为不易溶于水的油状液体，且有香味，能与NaOH溶液反应，则该有机物的结构简式为
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）浓硫酸增重3.6g为生成的水的质量，根据H原子守恒可求得0.1mol有机物中H原子的物质的量，碱石灰增重8.8g为燃烧生成CO2的质量，根据C原子守恒可求得0.1mol有机物中C原子的物质的量，以此可求得烃的分子式；
    （2）该有机物能与Na2CO3溶液反应产生无色无味的气体，则含有羧基，酯类物质不易溶于水，可以和氢氧化钠之间反应，根据要求书写结构简式．
    解答： 解：（1）浓硫酸增重3.6g0.2mol为生成的水的量，根据H原子守恒可求得0.1mol有机物中H原子的物质的量是0.4mol，有机物含有氢原子的个数是4，碱石灰增重8.8g（0.2mol）为燃烧生成CO2的质量，根据C原子守恒可求得0.1mol有机物中C原子的物质的量是0.2mol，所以碳原子个数是2，0.2molO2含有氧原子的物质的量是0.4mol；根据氧原子守恒，有机物中氧原子的物质的量是0.2mol+0.4mol-0.4mol=0.2mol，所以有机物中含有氧原子个数是2，有机物的分子式为C2H4O2，
    故答案为：C2H4O2；
    （2）该有机物能与Na2CO3溶液反应产生无色无味的气体，一定含有羧基，所以有机物的结构简式为：CH3COOH，该有机物为不易溶于水的油状液体，且有香味，能与NaOH溶液反应，则属于酯类，应该是甲酸甲酯，结构简式为：HCOOCH3，故答案为：CH3COOH；HCOOCH3．
    点评：注意燃烧法确定有机物的分子式中，元素守恒思想的应用，根据物质的性质结合分子式可书写结构简式，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO
     
    2-
    4
    +Ba2+═BaSO4↓
    B、将大理石投入到足量盐酸中：CO
     
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O
    C、将Cl2通入KI溶液中：I-+Cl2═Cl-+I2
    D、向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.4molMnO2与100mL12mol/L盐酸混合后缓慢加热（不考虑HCl挥发）反应完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量（　　）
    A、等于0.8mol
    B、小于0.8mol
    C、大于0.6mol
    D、等于0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯．将33.6L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通往足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0g，则原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
    Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
    请回答：
    （1）组成A分子的原子的元素符号是
     
    ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是
     
    ．
    （2）C的立体结构呈
     
    形，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    Ⅱ．CO与N2互为等电子体．
    （3）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
     
    ．
    A-B A=B A≡B
    CO 键能（kl/mol） 357.7 798.9 1071.9
    键能差值（kl/mol） 441.2    273
    N2 键能（kl/mol） 154.8 418.4 941.7
    键能差值（kl/mol） 263.6   523.3
    （4）它们分子中都包含
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Ni原子的价电子排布式为
     
    ．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图（其中乙、丙、丁的位置未标出），已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等．
    （1）甲元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）丙、丁可形成AB2型化合物，其电子式表示为
     
    ．该分子是
     
    （填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是
     
    （填名称），其单质与甲元素的最高价氧化物水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是
     
    （填元素符号），写出这些化合物中符合以下条件的化学式
     
    （任意两种：①原子个数比为1：2；②分子中介电子总数为偶数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0 体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ； 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O2）=
     
    ．
    （2）下列研究目的和示意图相符的是
     
    ．
    A B C D
    研究目的 压强对反应的影响（P1＞P2） 温度对反应的影响 平衡体系增加O2对反应的影响 催化剂对反应的影响
    图示
    Ⅲ．科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
    （1）电池的负极反应式为
     
    ；
    （2）放电时固体电解质里的O2-离子向
     
    极移动（填“正”或“负”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：
    MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm-（aq），Ksp=[c（Mn+）]m?[c（Am-）]n．
    （1）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol?L-1），则溶液的pH最小为
     
    ．
    （2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，则该温度下Ca（OH）2的溶度积常数Ksp=
     
    ．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mol?L-1H2SO4溶液中，H2SO4分子数为6.02×1023
    B、标准状况下，1mol SO3中所含的原子数为 6.02×1023
    C、32g S8单质中含有的S-S键个数为6.02×1023
    D、22.4L SO2中所含的分子数为6.02×1023

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