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    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
    B．已知 ，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
    C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
    D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高

    分析 A．将共用电子对用一条短线来代替所得到的式子即为结构式，书写共价化合物的电子式不只需把结构式中的一个单键改成一对电子，分子中存在较复杂的π键等；
    B．成键的一方不提供电子也可能形成化学键，如共价键中形成的配位键；
    C．共价化合物溶于水也会导电；
    D．原子构成的共价化合物形成的是原子晶体熔沸点可能高于离子化合物；

    解答 解：A．书写共价化合物的电子式不只需把结构式中的一个单键改成一对电子，如苯分子中存在大π键，电子式书写不同，故A错误；
    B．成键的一方不提供电子也可能形成化学键，如，故B正确；
    C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物可能是离子化合物或共价化合物，如NaCl、HCl等，故C错误；
    D．原子构成的共价化合物形成的是原子晶体熔沸点可能高于离子化合物，如二氧化硅熔沸点高于某些化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见物质的电子式和结构式的书写、化合物性质分析判断，应注意的是书写电子式之前先判断此化合物中的化学键的类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数目为3.0NA
    B．常温常压下，12.2g NaHSO4中含有离子总数为0.3NA
    C．在标准状况下，11.2L N2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA
    D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题
    元素代号ABF
    原子半径/nm0.0770.0750.117
    主要化合价+4、-4+5、-3+4、-4
    元素DMGE
    性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强，射程远氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外的M层比L层少2个电子+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
    （1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族，B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为715N．
    （2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式，此化合物中含有的化学键类型（填离子键，共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．
    （3）M2-、E3+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
    （4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BM2的名称甘氨酸．
    （5）以E和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
    （6）工业上可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电源，电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的周期数为其族序数．下列说法正确的是
    （　　）
    X
    YZW
    T
    A．含Y元素的盐水溶液可呈酸性或碱性
    B．气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z
    C．根据元素周期律推测，金属性T比Y强
    D．Z单质性质不活泼．在自然界中有游离态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．一个D2O分子中所含中子数为8B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子的结构是由键角决定的
    B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
    C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等
    D．H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．我国鼓励沿海省市建设海洋强省．下列说法不正确的是（　　）
    A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
    B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
    C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
    D．从海水中获得食盐和淡水必须经过化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2．己知物质A、B、C、D、E、F 有如图所小转化关系：

    （1）试根据上述变．化写出A、B、C、D、E、F 的化学式：
    ANa，BCl2，CNaOH，DFeCl3，ENa2CO3，FCaCl2．
    （2）请写出A→C 以及B→D 两个反应的化学方程式．
    ①A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②B→D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO（NH2）2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在乙中的铁上镀铜．下列说法中不正确的是（　　）
    A．铜电极应与Y电极相连接
    B．H十透过质子交换膜由左向右移动
    C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
    D．M电极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

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