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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．氨水使酚酞溶液变红的原因：NH3•H2O═NH4++OH-
    B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4?Na++H++SO42-
    C．明矾净水原理：Al 3++3 H2O?Al（OH）3↓+3 H+
    D．制备TiO2纳米粉：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4 HCl

    分析 A．一水合氨为弱电解质，部分电离，应用可逆号；
    B．硫氢氢钠为强电解质，完全电离，用等号；
    C．铝离子水解生成少量氢氧化铝，不标注沉淀符号；
    D．四氯化钛与水反应生成二氧化钛和氯化氢．

    解答 解：A．氨水使酚酞溶液变红的原因，离子方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故A错误；
    B．硫酸氢钠溶液显酸性，离子方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B错误；
    C．明矾净水原理，离子方程式：Al 3++3 H2O?Al（OH）3+3 H+，故C错误；
    D．制备TiO2纳米粉，化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4 HCl，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，侧重考查盐类水解、弱电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．NA代表阿伏伽德罗常数的值．K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（　　）
    A．生成氯气的相对分子质量为71B．生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子
    C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/molD．1molH37Cl参加反应转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H＜0；下列变化既能加快反应速率又能使平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A．减压B．加压C．适当降温D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验可达到实验目的是（　　）
    A．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
    B．乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
    C．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    D．苯酚在溴化铁催化作用下与液溴反应生成溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的玻璃仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    （3）从所配的溶液中取出5mL，它的物质的量浓度为0.1mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，其中含NaOH的质量为0.02g．该100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液2.5mL完全中和生成Na2SO4．
    （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是ABEGI（填字母）
    A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出    B、定容时仰视容量瓶刻度线
    C、容量瓶使用前未干燥                D、定容时俯视容量瓶刻度线
    E、所用NaOH已经潮解                F、向容量瓶中加水未到刻度线
    G、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤        H、NaOH溶解后未冷至室温即进行定容
    I、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度下，将少量生石灰放入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度下列说法正确的是（　　）
    A．溶剂质量不变B．溶质质量变大C．溶液的浓度不变D．溶解度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（　　）
    A．$\frac{1}{2}$（10-9+10-11）mol/LB．2×10-11 mol/L
    C．（10-9+10-11）mol/LD．$\frac{1}{2}$（10-5+10-3）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有下列九种物质：①H2  ②Cu  ③CuO   ④CO2⑤稀H2SO4  ⑥稀硝酸 ⑦氨水  ⑧Ba（OH）2固体 ⑨熔融Al2（SO4）3，请回答下列问题．（前3个小题填写物质的序号）
    （1）上述物质中，属于强碱的是⑧；
    （2）上述物质中，在该状态下既是电解质又能导电的是⑨；
    （3）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H++OH-═H2O则，对应的两种物质是⑥⑧；
    （4）上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应，请写出其化学方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
    （5）在⑧的溶液中通入少量的④，请写出该反应的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
    （6）在特殊条件下，金属Al与⑥发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，该反应中生成的X是一种盐，其化学式为NH4NO3，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是8：3，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的数目为0.9NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2
    B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA
    C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
    D．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA

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