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    有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”．该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名．该中心人工合成Cn的过程可表示为：
     
    70
    30
    Zn+
     
    208
    82
    Pb    ═
     
    277
    112
    Cn    +
     
    1
    0
    n    下列叙述中正确的是（　　）
    A、上述合成过程中属于化学变化
    B、Cn元素的相对原子质量为277
    C、
     
    277
    112
    Cn的原子核内中子数比质子数多53
    D、Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素
    考点：核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．化学变化的最小微粒为原子，该反应前后原子的类型发生了变化；
    B．元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，277只表示该原子的相对原子质量；
    C．该原子的中子数=质量数-质子数，据此计算出中子数与质子数之差；
    D．第118编号元素位于周期表中第七周期、零族，据此判断112号元素在周期表中的位置．
    解答： 解：A．化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，故A错误；
    B．该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，故B错误；
    C．该原子的中子数=277-112，质子数比质子数多的数目为：277-112-112=53，故C正确；
    D．第118编号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原子结构、元素的相对原子量与原子的相对原子量之间的关系，题目难度不大，注意掌握原子中质量数与质子数、中子数之间的关系，明确元素的相对原子量与原子的相对原子量的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa 下：
    ①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A、①和②产物的阴阳离子个数比相等
    B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D、0℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A（g）+y B（g）?z C（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是（　　）
    A、x+y＜z
    B、平衡向正反应方向移动
    C、B的物质的量增大
    D、C的体积分数保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高聚物的结构片段如下：

    下列分析正确的是（　　）
    A、它是缩聚反应的产物
    B、其单体是CH2=CH2COOH和HOCH2CH2OH
    C、其链节是CH3CH2COO（CH2）2OH
    D、其单体是CH2=CHCOO（CH2）2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A、电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用
    B、电池负极区电极反应：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    C、放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
    D、在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.18molHI，480℃时反应：
    2HI（g）?H2（g）+I2（g），（I2气体为紫色）体系中n（HI）随时间变化情况如
    表
    t/min 0 2 4 6 8 10
    n（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）达平衡时，HI的转化率是
     
    ．
    （2）480℃时，反应
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g）?HI（g）的平衡常数K=
     
    （写计算结果）．
    （3）要增大反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是
     
    （选填字母）．
    A．增大HI起始浓度          B．向混合气体中通入I2
    C．使用高效催化剂           D．升高温度
    （4）如图是480℃时容器中HI浓度随时间的变化图，请在该图中画出该反应在448℃反应时HI浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 平衡常数为K1
    反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） 平衡常数为K2
    反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 平衡常数为K3
    测得在不同温度下，K1、K2值如表：
    温度/℃ K1 K2
    500 1.00 3.15
    700 1.47 2.26
    900 2.40 1.60
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol．L-1，达到平衡时CO2转化率为
     
    ．
    （2）反应②的焓变△H
     
    0（填＞、＜、=）．
    （3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
     （填序号）
    A．缩小反应器体积  B．加入水蒸气 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （4）下列图象符合反应①的是
     
    （填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）


    （5）900℃进行反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常数K3的数值为
     

    （6）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电子式
    （1）NH3
     
    ； 
    （2）MgCl2
    ；
    （3）KOH
     
    ；
    （4）N2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A→F六种物质中均含有同种元素．A是空气中的主要成分，C是红棕色有毒气体．转化关系如图：
    （1）E的浓溶液和浓盐酸相遇时产生的现象是
     
    ．
    （2）写出第③、⑤两步反应的化学方程式：③
     
    ⑤
     

    （3）D的浓溶液可与铜发生反应生成C，写出反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）检验F溶液中阳离子的方法是
     
    （回答具体操作、现象和结论）．

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