Question

一定温度下，把2.0体积的N₂和6.0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂+3H₂?2NH₃．已知平衡时NH₃的浓度是c mol?L^-1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol?L^-1的是（　　）

A．1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

B．2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C．4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

D．2.0体积的NH₃

Answer 1

分析：因为是恒压条件下，此题考查判断全等平衡的方法，一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等或者等比例，则等效，NH₃的浓度不变仍为c mol?L^-1，否则不等效，NH₃的浓度不为c mol?L^-1．

解答：解：A、因为压强保持不变，1.0体积的N₂和3.0体积的H₂与2.0体积的N₂和6.0体积的H₂，是等效平衡，所以两种情况下NH₃的浓度相同，故A不符合题意；
B、采用极限分析法，2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃，假如完全反应生成反应物，则为4.0体积的N₂、12体积的H₂和题目中等比例；属于等效平衡，所以两种情况下NH₃的浓度相同，故B不符合题意；
C、采用极限分析法，4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂，假如完全反应生成反应物，则为2.0体积的N₂、7体积的H₂和题目中比例不相同，不是等效平衡，所以两种情况下NH₃的浓度不相同，故C符合题意；
D、采用极限分析法，2体积NH₃，假如完全反应生成反应物，则为1.0体积的N₂、3体积的H₂，和题目中等比例NH₃，属于等效平衡，所以两种情况下NH₃的浓度相同，故D不符合题意，
故选：C．

点评：抓住判断等效平衡转化方法，一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效，题目难度一般．