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    19．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．
    图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    B．
    图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．
    图表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
    D．
    图是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象

    分析 A．溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；
    B．反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；
    C．强碱滴定弱酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，醋酸是弱酸0.1000mol•L-1醋酸溶液PH小于1；
    D．亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO．

    解答 解：A．溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；
    B．反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；
    C．强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，醋酸是弱酸0.1000mol•L-1醋酸溶液PH小于1，图象不符合，故C错误；
    D．亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO，所以反应开始就产生气体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，是一道综合知识的考查题，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲图和乙图分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．甲图中的小黑点疏密表述电子在核外空间出现机会的大小
    B．甲图中的每个小黑点表示1个电子
    C．乙图表示1s电子只能在球体内出现
    D．乙图表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图装置可用来收集下列某种气体，该气体是（　　）
    A．SO2B．Cl2C．O2D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将Mg和Al粉末均匀混合，加入到100mL某浓度的硫酸中，产生氢气的体积（标准状况下 ）与加入粉末的质量关系如图所示：

    （1）硫酸物质的量浓度是5 mol•L- 1．
    （2）当硫酸溶液为350mL，固体粉末为33.3g时，充分反应产生的气体体积33.6 L（S．T．P．）
    （3）原固体混合物中Mg和Al的物质的量之比为7：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
    （1）实验室利用反应2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制备氧气．
    ①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如表所示．
    序号条件现象结论
    温度/℃催化剂
    140FeCl3溶液
    220FeCl3溶液
    320MnO2
    420无
    实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
    实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．
    ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反  应过于剧烈的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．
    （2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
    ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓．
    ②通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（　　）
    A．22.1 gB．27.2 gC．30 gD．19.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在同温同压下，
    ①相同体积的CH4、O2、O3三种气体的质量之比为1：2：3，物质的量之比是1：1：1；
    ②相同质量的三种气体的体积之比为3：2：1，物质的量之比是3：2：1；
    ③在标准状况下，氢气与氧气的密度之比为1：16；
    ④在标准状况下，5.7g O2和O3所占的体积为3.36L，该混合气体的平均相对分子质量为38； O2占混合气体的质量分数为31.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室欲配制250mL 1mol•L-1氢氧化钠溶液．
    （1）实验步骤如下：
    ①计算：需要NaOH固体质量为10.0g．
    ②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速．
    ③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌．
    ④冷却：将溶液冷却至室温．
    ⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中．
    ⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶里．
    ⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀．
    ⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线．
    ⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀．
    （2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
    偏大的有ACF；
    偏小的有BDEH；
    无影响的有G．
    A．称量时使用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时俯视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某种苯的同系物A 0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．
    （1）A的分子式为C8H10
    （2）如果对该有机物A进行核磁共振氢谱检测，如果谱图上峰的面积比分别为下列情况时：
    ①3：1：1   ②1：1：2：6  ③3：2  ④3：2：2：2：1，请分别推断出其对应的结构：
    ①； ②； ③；  ④．

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