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4.将pH为5的盐酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为(  )
A.1:2B.1:5C.1:10D.10:1

分析 盐酸是强酸,氢离子和氯离子浓度几乎相等,水的电离忽略,稀释过程中氯离子的物质的量不变,pH=5的HCl溶液中c(H+)=1×10-5mol/L,稀释500倍后pH接近于7,稀释500倍后,溶液中的c(Cl-)为$\frac{1{0}^{-5}}{500}$,据此计算.

解答 解:盐酸是强酸,氢离子和氯离子浓度几乎相等,水的电离忽略,稀释过程中氯离子的物质的量不变,pH=5的HCl溶液中c(H+)=1×10-5mol/L,稀释500倍后pH接近于7,稀释500倍后,溶液中的c(Cl-)为$\frac{1{0}^{-5}}{500}$,所以稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为为$\frac{1{0}^{-5}}{500}$:1×10-7=1:5,故选B.

点评 本题考查了溶液pH的计算方法,题目难度中等,注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与溶液pH的关系,明确酸溶液稀释后不可能变成碱溶液.

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请回答下列问题:
(1)写出固体A的化学式:SiO2
(2)上述各步,分离得到固体和溶液的实验操作是过滤,要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物,需进行的实验操作为灼烧(加热).
(3)上述两步需加入试剂①调节pH,试剂①为A(填编号)
A.NaOH溶液         B.氨水C.水          D.硝酸
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