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    下列实验操作，现象或结论不正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    SO2通入溴水中

    溶液褪色

    SO2有还原性

    B

    将FeSO4样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液

    溶液变红

    FeSO4样品已氧化变质

    C

    将新制氯水和KBr溶液在试管中混合后，加入苯酚，振荡静置

    溶液分层，下层呈橙色

    氧化性：Cl2＞Br2

    D

    分别向0.1 mol•L-1酸酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol•L-1Na2CO3溶液

    酸酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生

    酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

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    A．弱酸性 B．弱碱性 C．两性 D．氧化性

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    下列各组物质全部是弱电解质的是

    A．H2SiO3. H2S CO2

    B．H2O NH3·H2O HClO HF

    C．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4

    D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa

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    咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

    （1）咖啡酸的化学式＿＿＿＿＿＿＿。

    咖啡酸中含氧官能团的名称＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （2）咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。

    （3）下列关于咖啡酸的说法正确的是＿＿＿＿＿：

    A．1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应

    B．咖啡酸和乙醇能发生酯化反应

    C．咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应

    D．只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键

    （4）咖啡酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    （5）A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.无色溶液中：Al3＋ 、NH4＋ 、Cl－ 、HS－

    B.水电离出的C(H＋)=1×10-13 mol.L-1的溶液中：Ca2＋ 、HCO3－ 、I－ 、NO3－

    C.弱酸性溶液中：Na＋ 、NH4＋ 、HSO3－ 、Cl－

    D．漂白粉的水溶液中：Fe2＋ 、SO42－、 Mg2＋、 Na＋

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Cl2、FeCl3

    A．仅有①③ B．①②③ C．仅有②④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏自治区拉萨中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

    B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

    C．由水电离出来的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－可能大量共存

    D．使石蕊变红的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－可能大量共存

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1. 0L

    温度／℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1.5molA

    0.5 molB

    1.5 molA

    0.5 molB

    6.0 molA

    2.0 molB

    下列说法正确的是

    A．l0min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·(L·min)－1

    B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应

    C．若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动

    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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    亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）装置C的作用是 ；

    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为 ；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；

    （3）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    （4）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

    ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。

    达到滴定终点时的现象为________________。该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。

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