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    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na2O溶于水：Na2O+H2O=2Na++2OH-
    B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
    C．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    分析 A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
    B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
    C．离子方程式两边正电荷不相等；
    D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．

    解答 解：A．Na2O溶于水生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH-，故A正确；
    B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2，反应生成次氯酸、碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故B错误；
    C．用FeCl3溶液腐蚀铜板，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba（OH）2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验：
    （1）向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原粉末一定不含CuSO4．
    （2）向（1）中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体．原粉末一定含有CaCO3、K2SO4，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．
    （3）取（1）中的滤液，通入少量（2）中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液．则（1）中的滤液一定含有Ba2+、OH-离子．
    （4）取（3）中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．原粉末中一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2，至少含有NaOH和Ba（OH）2中的一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，固体全部溶解，所发生反应的离子方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
    （2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （4）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙（答“甲”或“乙”）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．
    （5）从乙烧杯中取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将c mol•L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1
    C．$\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L-1D．$\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温时，M（OH）2（s）═M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=b mol•L-1时，溶液的pH等于（　　）
    A．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）B．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$）C．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$）D．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码XZW
    原子核数目单核同种元素构成的两核同种元素构成的两核
    粒子的电性电中性两个单位负电荷电中性
    （1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是共价键．
    （2）Z与钙离子组成的化台物的电子式为Ca2+[C??C]2-．
    （3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键，NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应生成一水合氨，该氢化物与
    空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极
    反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．在常温下，用该电池电解1.5L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状
    况下1.12LW的简单氯化物时，NaCI溶液的pH=13（假设电解过程中溶液
    的体积不变）．
    （4）M原子核外比X原予多2个电子．可逆反应2MO2（气）+O2（气）?-2MO3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A．、B中分别充入ImolO2和2mol MO2，使气体体积V（A）=V（B），在相同温度下反应．则：达平衡所需时间：t（A）＜
    t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“无法确定”，下同）．平衡时MO!的转化率：a（A）＞a（B）．
    （5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有c、d（填序号）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．FeCl3是一种用途比较广泛的盐．
    （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是c（填字母序号）．
    A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
    B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
    C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
    D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
    证明此胶体已经制成的最简单方法为丁达尔效应．
    （3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，请写出变蓝之前发生反应的离子方程式：
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2，当有25.4g的碘生成时转移的电子数目为2NA．向上述反应后的溶液中通入SO2气体，溶液将褪色，发生反应的离子方程式：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；若改加入CCl4，振荡、静置后会发现CCl4层的颜色为紫红色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知强酸可制弱酸．下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是（　　）
    A．A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
    B．装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液
    C．装置C中盛放的为可溶性硅酸盐
    D．由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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