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    某元素原子价电子构型3d54S2，其应在周期表（    ）

    A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 
    C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 

    D

    解析试题分析：根据元素原子价电子构型3d54S2可知，该元素应在周期表的第四周期ⅦB族，答案选D。
    考点：考查价电子的应用以及元素周期表的结构
    点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。明确价电子的含义、周期数与族序数的判断依据是答题的关键，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （    ）
    ①HCl比H2S稳定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强  
    ③HClO4酸性比H2SO4强    ④Cl2能与H2S反应生成S   
    ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS  

    A．①②④ B．① ②⑥ C．②⑤ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子

    A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
    B．核内有6个质子，核外有7个电子
    C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
    D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)
    A．气态氢化物的稳定性：D＞C
    B．四种元素一定属于短周期元素
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
    D．原子序数：B＞A＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述不正确的是
    A．A、B、D三种元素形成的化合物中一定有强酸
    B．B元素在地壳中的含量一定最高
    C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
    D．D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法一定不正确的是（   ）

    A．Z=a+b+c B．若Z＜a+b+c，该微粒一定是原子
    C．c≤b=8 D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    B．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
    C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    D．非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族。请回答下列问题：
    （1）X的元素符号为    ，Y在周期表中的位置是　　             　 　 　，
    Z单质的化学式为     。
    （2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为　；化合物W2Z2的电子式为　　　　　　 。
    （3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2，反应的离子方程式是　　　　　　 　；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为     、X与Y组成的分子式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）下表是元素周期表的一部分：

    针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
    （1）在这些元素中，最易失电子的元素是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　。
    （2）化学性质最不活泼的元素是　　　　，其原子结构示意图为　　　　。
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是  。
    （4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是          　  。
    （5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是                  。

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