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    【题目】欧洲核子研究中心于1995年9月~10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。则下列关于反氧原子说法正确的是( )

    A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子

    B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子

    C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子

    D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子

    【答案】D

    【解析】

    反氧原子是质子点负电，中子不带电，电子带正电，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（　　）
    A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
    B.固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH为使Al3+转化为Al（OH）3 ， 进入固体2
    C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
    D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

    A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝

    C．加入BaCl2 溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素﹣2价，铁元素+2价）．实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图：

    已知：CuFeS2+O2 Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
    （1）实验室制氯气的化学方程式为 ．
    （2）SO2和H2S有毒，会造成大气污染．
    ①已知SO2和H2S混合可以得到单质硫．为使SO2和H2S恰好完全转化为硫，二者体积（标准状况）比应为 ．
    为检验某尾气中是否含有SO2、CO2、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验．

    选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为A→（填序号）．
    （3）PbO2具有强氧化性，可与浓盐酸反应制取氯气．
    ①上述反应化学方程式为；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2 ， 反应的离子方程式为 ．
    ②Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42﹣ ， 则该反应的化学方程式为 ．
    ③本实验存在的一个缺陷是 ．
    （4）按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515.20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（　　）
    A.78
    B.140
    C.156
    D.172

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．
    （1）装置B中试剂X是 ， 装置D中盛放NaOH溶液的作用是 ．
    （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是 ．
    （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I﹣还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是 ．
    （4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃（2.02×105 Pa），而沸点是180℃
    （1）常压下持续加热AlCl3 ， AlCl3会（填物理变化过程）
    （2）根据这些数据，可以推测氧化铝是晶体，可进一步验证这个结论的是： ． A．熔融氯化铝不导电 B．氯化铝溶液可导电
    C．氯化铝温室下为固体 D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝
    （3）又查得，氯化铝蒸气的密度（换算成标准状况时）为11.92gL﹣1 ， 氯化铝的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：
    （1）若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ．
    （2）若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是（填序号）． ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    ③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度
    （3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液． ①该电解槽的阳极反应式为 ， 通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
    （1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 ． 写出所发生的化学方程式 ， 进入装置C的气体中所含杂质是、 ．
    【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O
    （1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 ． 写出所发生的化学方程式 ， 进入装置C的气体中所含杂质是、 ．
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是 ．
    （3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2 ， 为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    ②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是 ．
    （4）若将该实验中残留的Cl2 ， 缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+→若将KI改为KBr溶液，则溶液变为色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是 ．

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