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    ①温度  ②压强  ③所含微粒数  ④微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有显著影响的是（　　）
    A．①②③B．①②③④C．①②④D．①②
    因一定量的气体，其微粒数目、大小、分子间距都不变，则体积不变，
    但升高温度，体积增大，降低温度，体积减小；
    增大压强，体积减小，减小压强，体积增大；
    即一定量的气体的体积受温度、压强的影响明显，
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应．
    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    （热量用E1、E2或E3表示）
    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
    使用催化剂
    使用催化剂
    ，请解释原因
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    ．
    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
    t0-t1
    t0-t1
    （用含t符号表示）
    （4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    ade
    ade
    （填字母）．
    a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2      b．容器内压强不再改变
    c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
    e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
    （5）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，则此时化学平衡
    正向
    正向
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?翠屏区模拟）可逆反应：X+Y?W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示．to表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化．则下列分析正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①温度  ②压强  ③所含微粒数  ④微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有显著影响的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例通入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比：
    n(X)
    n(Y)
    的关系如图所示．改变温度和压强，生成物Z的百分含量如下表所示，则该反应的化学方程式可表示为（　　）
    温度/℃ 压强/kPa Z的质量分数
    200 101 0.40
    300 101 0.48
    400 202 0.52
    400 303 0.52
    A、3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
    B、X（g）+3Y（g）?4Z（g）；△H＞0
    C、3X（g）+Y（g）?3Z（g）；△H＜0
    D、X（g）+3Y（g）?3Z（g）；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述一定正确的是（　　）
    A、一定温度压强下，气体体积由其分子的大小决定B、常温常压下，1molCO和1molCO2所含分子数相同C、水的摩尔质量与1mol水分子的质量相等D、0.5mol?L-1NaOH溶液含有0.5molNa+

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