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    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH= -196.6kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH= -113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol-1。

       一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是             。

     A．体系压强保持不变                B．混合气体颜色保持不变

     C．SO3和NO的体积比保持不变       D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

     测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=         。

     （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度

         下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实

         际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：               。

    （3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

         ① 该电池工作时，OH-向          极移动（填“正”或“负”）。

       ② 该电池正极的电极反应式为                               。



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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

    ① 将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

    ② 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为                       ，一定不含有的物质为                                ， 可能含有的物质为                                。 

    （2）试写出有关反应的离子方程式：                                            、

                                                、                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是

        A．NaHCO3      B．Al（OH）3       C．（NH4)2SO4        D．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(     )

    A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应

    B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

    C．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

    D．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质溶液的叙述不正确的是(     )

    A．常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为

    c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)

    B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者

    D．常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图装置实验，下列叙述不正确的是(    )

    A．K与N连接时，组成原电池装置

    B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

    C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增小

    D．K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-==Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修5：有机化学基础】（15分）I．施安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。

    （1）已知A是的单体，则A中所含官能团的名称是______ 。

    （2）B的结构简式为______；用系统命名法给C命各为______。

    （3）C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为______。F→G的反应类型为______。

    （4）L是E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有、_______、_______、_______。

    Ⅱ.H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物V

    （5）H的结构简式为______。

    （6）Q→V反应的化学方程式______.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化可通过一步化学反应实现的是（    ）
    　A．Na2O2→Na　　　　 　　　　 B．Al2O3→Al(OH)3
    　C．SiO2→H2SiO3　　　　 　 　　D．Fe(OH)2 →Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

      

    已知：

    ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、

    FeCl2等杂质。

    ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线

    如右图。

    40．加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为       。

    41．加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？                           。

    42．加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：

    MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，

    请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②         ；③         ；④       ；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

       步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

       步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

    43．上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有            。

    步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏      。（填“大”或“小”）。

    44．产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为         。(计算结果保留两位小数)

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