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    向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中___________离子的量减少，___________离子的量增加，___________离子的量无变化。反应的离子方程式____________________________。

    Cu2+  Na+    Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有
    白色沉淀
    白色沉淀
    产生，它们的离子方程是
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中
    Cu2+
    Cu2+
    离子的量减少，
    Na+
    Na+
    离子的量增加，
    SO4-
    SO4-
    离子的量没有变化，反应的离子方程式是
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）2外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4?yCu（OH）2]．为了加以验证，小组成员进行了如下实验：
    ①分别配制50mL物质的量浓度均为0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
    ②准确量取10mLCuSO4溶液倒入50mL烧杯中；
    ③向烧杯中匀速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；
    ④当滴入NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线．
    请回答以下问题：
    （1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是
    OH-未与Cu2+结合，而是与Cu2+水解产生的H+反应
    OH-未与Cu2+结合，而是与Cu2+水解产生的H+反应
    ；
    （2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜．已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6.30，则可求得x=
    1
    1
    ，
    y=
    2
    2
    ；
    （3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加．已知V（NaOH）为20.00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中
    含
    含
    （填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是
    加入CuSO4的与NaOH的物质的量之比为1：2，且溶液pH为12.25，说明NaOH为完全反应，应存在碱式碳酸铜
    加入CuSO4的与NaOH的物质的量之比为1：2，且溶液pH为12.25，说明NaOH为完全反应，应存在碱式碳酸铜
    ．

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