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【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A. K+、MnO4、Na+、Cl B. Na+、H+、NO3、SO42-

C. K+、Na+、NO3、CO32- D. HCO3-、Na+、Cl、SO42-

【答案】C

【解析】

离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,结合离子的性质以及溶液无色显碱性分析判断。

A. 在碱性溶液中MnO4不是无色的,不能大量共存,A错误;

B. 在碱性溶液中H+不能大量共存,B错误;

C. K+Na+NO3CO32在碱性溶液中不反应,且均是无色的,可以大量共存,C正确;

D. HCO3-在碱性溶液中转化为碳酸根和水,不能大量共存,D错误。

答案选C

练习册系列答案
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A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

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已知:3NO3+8Al+ 5OH+2H2O3NH3+8AlO2

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42NO3

B. 试样中一定不含Al3+

C. 试样中可能存在Na+、Cl

D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4ClMgSO4

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A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用氢氧化钠溶液润洗

B.滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准盐酸进行滴定

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D.滴定时,边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化

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【题目】某研宄性小组借助A﹣D的仪器装置完成有关实验.

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w (Zn)和镀层厚度,査询得知锌易溶于强碱; Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑.据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g.用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验.
方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标.
(1)选用B和(填仪器标号)两个装置进行实验.
(2)测得充分反应后生成氢气的体枳为VL(标准状况),w (Zn)=
(3)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是
(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏,测量结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).方案乙,通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标.选用仪器做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g.
(5)w(Zn)=
(6)从实验误差度分析,方案丙方案乙(“优于”、“劣于”或“等同于”).

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【题目】关于同温同压下等体积的CO2CO的叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等,其中正确的是

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D.

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