【题目】下列热化学方程式书写正确的是
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3 kJ/mol（中和热）
C. S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol（反应热）
D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2 kJ/mol（反应热）
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关电池的说法不正确的是( )
A.锌锰干电池中，锌电极是负极B.手机上用的锂离子电池属于二次电池
C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
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【题目】有如下合成路线，甲经二步转化为丙：
下列叙述错误的是
A. 甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
B. 反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
C. 步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
D. 反应（2）属于取代反应
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【题目】某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A. M点：(pH+pOH) >2a
B. N点溶液加水稀释， 
增大
C. M、N两点的溶液中：[cM(NH4+)-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN(NH4+)]
D. 线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点
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【题目】在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（ ）
A. v正（NH3）=2v逆（CO2） B. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中总压强不变
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【题目】下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：
（1）其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。
（2）P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）
（3）N位于元素周期表中的第___________族。
（4）F、Cl两种元素氢化物的稳定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）
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【题目】
有机化合物P具有很好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：
、
完成下列填空：
（1）化合物B中的含氧官能团为___________，反应⑤的反应类型为__________________。
（2）反应①的试剂和反应条件分别是_____________________________。
（3）E的结构简式为____________，反应③的化学方程式是_____________________________。
（4）反应②和反应③的先后次序不能颠倒，其原因是_____________________________。
（5）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式______________。
①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解
②能与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢
（6）已知RCN
RCOOH
请以
、CH2=CH2为原料合成有机化合物
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
_____________________________________________________。
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【题目】向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
已知：图中 V1： V2=1:2，当加入 V2mLNa2CO3 溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 mol·L-1，体积为 200mL。求：
（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。
（2）m2=______g。
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