常温时.下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是:A．某HCl溶液的pH值为2.则溶液中由水电离的c(H+)=10-2mol•L-1B．0.1 mol•L-1的KHA溶液.其pH=10. c＞c(OH-)C．等体积.等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c+2cD．将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c(H+)=10-2mol•L-1

B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10， c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)

C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则反应后的混合液：c(HA)＞C(Na+)＞c(A-)

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用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（）

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。

Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示

工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O

（1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为______________________；

（2）与CO为互为等电子体的阴离子是_______________（写一种即可）。

第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有_______（填元素符号）。

（3）该配合物中，氯离子的杂化方式为__________；用“”标出该物质中配位键。

（4）CuCl的晶胞如右图所示，距离每个Cu+最近的Cl-的个数为_______。

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以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）

则下列叙述错误的是

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B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

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铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

（1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是____________________；为防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入___________。

（2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

若有1molC参与反应，则转移的电子数目为___________。

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+LiLiFePO4，如下图所示。则放电时FePO4一端为电池的_____极，充电时阳极上的电极反应式为__________________。

（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式__________________，在FeS、CdS的悬浊液中c(Fe2+)：c(Cd2+)=______________。

（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入___________ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

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（2）①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解。但是如果此时加入一定量的H2O2，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为

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