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    5．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合合理的是（　　）
    A．制Cl2：MnO2、盐酸（稀）B．制H2：硝酸（稀）、Zn
    C．制O2：MnO2、H2O2D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3

    分析 根据物质的性质判断反应能否发生，结合课本相关内容可解答该题．

    解答 解：A．实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下进行，稀盐酸不与二氧化锰反应，故A不选；
    B．实验室制备氢气用稀硫酸和锌反应，可以是粗锌，硝酸与锌不生成氢气，故B不选；
    C．实验室制备氧气可用MnO2、H2O2或加热二氧化锰和氯酸钾或者高锰酸钾等制备，故C选；
    D．实验室制备二氧化碳用盐酸和碳酸钙，不能用稀硫酸，因生成微溶于水的硫酸钙而致反应不能进行，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查常见气体的制备所用药品，题目难度不大，学习中加强相关基础知识的积累即可轻松解答该类题目．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．硫酸的性质有：A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
    （1）实验室干燥氢气B；
    （2）浓硫酸与金属铜的反应AD；
    （3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运D；
    （4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生CD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    A苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
    BNH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3
    CSO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色
    D某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO制备HClO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列有关说法错误的是（　　）
    A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
    B．反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0
    D．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列说法中正确的是⑤⑧⑨．
    ①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱
    ②水玻璃是纯净物
    ③硅胶是SiO2
    ④硅酸化学性质比较稳定，受热不分解
    ⑤实验室中可以用水玻璃与CO2反应生成硅酸
    ⑥SiO2溶于水即得硅胶
    ⑦生产水泥和玻璃的共同原料是石英
    ⑧高温结构陶瓷比金属材料具有更多优点，如不怕氧化、密度小等优点
    ⑨新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高
    ⑩玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质提纯的方法中正确的是（　　）
    A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合
    B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
    C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤
    D．除去乙酸中混有的乙醇：相混合液中加入生石灰后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10mL 18mol•L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止（假定反应前后试管中溶液的体积不变）．

    （1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止；②停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
    （2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．甲认为硫酸剩余的理论依据是反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应．
    ②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是AD．（选填编号）
    a．过量铁粉 b．氯化钡溶液 c．银粉d．碳酸氢钠溶液
    （3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从导管口向A中大量鼓气．
    （4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
    ①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有的碱石灰干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加 m g．剩余酸浓度为（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L-1．
    ②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），用去NaOH溶液V mL．其余酸浓度为0.25Vmol•L-1．
    ③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是甲，理由是被碱石灰吸收的除了SO2外还有水蒸气，导致SO2的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．请用所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色与苯使溴水褪色的原因相同
    B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加CuSO4溶液
    C．用大米酿造的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
    D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时，离子方程式分别为：
    （1）NH3•H2ONH3•H2O+H+=NH4++H2O；
    （2）NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （3）滴入少量Ba（OH）2溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    （4）滴入过量Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
    （5）逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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