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    15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0
    B．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
    C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
    D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更低

    分析 由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分析不同状态的A的浓度大小．

    解答 解：A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0，故A正确；
    B．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，KI溶于水，c（I-）增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；
    C．若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；
    D．状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率减小，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度不大，注意分析化学方程式的特征以及温度、压强对平衡移动的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图1：

    （1）氧化过程的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽，若溶液变红色，则杂质未除尽．
    （3）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图2所示．请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式（写出计算过程）．
    [已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，化学式量为906]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．25℃由水电离的c（H+）=10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl- NO3- K+
    B．使酚酞变红的溶液：Na+  Cl- SO42-AlO2-
    C．某无色溶液：HCO3- NO3- Al3+  Ba2+
    D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+  NO3-  K+  I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系（　　）
    ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④静置后会析出黑色沉淀．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．从下列各组反应对比中，判断粒子的氧化性强弱．
    铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）．则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2的氧化性最强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
    I、（1）合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，既要加快反应速率又要提高H2的转化率，可以采取的措施是D．
    A、低温      B、加催化剂      C、体积不变充入N2
    D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
    （2）保持其它条件不变，只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是C．
    A．使用高效催化剂   B．增大压强
    C．升高温度    D．向容器中再充入1mol （CH3OCH3）和1molCO2
    （3）在一定温度下，可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是ABD．
    A．V正（CO）﹕V逆（CO2）=3﹕1B．恒容密闭容器中总压强不变
    C．恒容密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氢气的体积分数不变
    （4）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
    实验组温度/K平衡浓度mol/L
    CH3OHCH3OCH3H2O
    l4030.010.20.2
    24530.020.30.4
    403K时，该反应的平衡常数为400
    Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示．

    （1）该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=12H++2CO2．
    （2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，两极共产生0.224L（标准状况下）气体时，溶液的pH为12．（忽略溶液的体积变化）
    （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①若图三的B点pH=7，则滴定终点在AB区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
    ②C点溶液中各离子浓度大小关系是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
    （1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2副产品，该工艺中生成CaCl2的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    ③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气．
    （2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为4HR+U4+═UR4+4H+（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为UR4+4H+═4HR+U4+．
    （3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
    ①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
    ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作燃料（或还原剂）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
    B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
    C．1 mol•L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
    D．1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，石墨周围海水的pH减少
    B．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
    C．电池总反应为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
    D．Mg电极是该电池的正极

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