【题目】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为______mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2=______mol/L。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3_____V1(填>、=、<),且C3_____1.0mol/L(填>、=、<)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。理由是__________.
【答案】 0.013mol/(L·min) 1.0mol/L > > 吸热 达到平衡时CA<0.5 mol/L
【解析】(1);(2)根据实验1、2数据分析,温度相同,达平衡后A的物质的量浓度相同,且B、D起始浓度为0,所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0molL-1 ;(3)实验1、3比较,温度相同,10min-20min时,实验3的浓度减少量都大于实验1的,所以实验3的反应速率大于实验1的,即v3>v1;实验1可知40min时反应达到平衡
该温度下平衡常数,实验3的温度与实验1的温度相同,温度不变,平衡常数不变;
该温度下平衡常数,解得:C3=1.2,C3>1.0mol/L;
(4)实验4与实验1比,温度升高,达平衡时A的平衡浓度减小;温度升高,化学平衡向吸热方向移动,所以正反应是吸热反应;
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【题目】如图所示是某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)。已知F是一种红褐色沉淀;M、K是常见的金属单质;B是一种有刺激性气味的气体;向C溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
(1)已知盐X不带结晶水,则X的化学式为_________。
(2)若不考虑损失,G、D和H2O可恰好完全反应生成I,反应时G和D的物质的量之比为______。
(3)足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为__________________________。
(4)J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________(填化学式)。
(5)在0.02 mol·L-1的X溶液中,各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式:___________________。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇的氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________;乙的作用是________。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有________。要除去该物质,可先在混合液中加入________(填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过________(填实验操作名称)即可除去。
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【题目】下列对分子的性质的解释中,不正确的是
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D. 酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多
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【题目】
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。
(2)B的化学名称为____________。
(3)C与D反应生成E的化学方程式为____________。
(4)由E生成F的反应类型为____________。
(5)G是分子式为____________。
(6)L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有______种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
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【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 mol 的中,含有个中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有个
C. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子
D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加个P-Cl键
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其原子的三价阳离子的电子排布式:______________。
(2)e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________,该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式:(任写两种即可)_________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是___________________________________;
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请问晶胞中i原子的配位数为________,一个晶胞中i原子的数目为________。
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【题目】将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到 20mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示:
写出有关反应的化学方程式:
(1)______________________________ ;(2)______________________________;
(3)______________________________ ;(4)____________________________ ;
(5)____________________________。
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【题目】将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其它条件相同时,灯泡最亮的是( )
A. 80mL 1mol/L的NaCl溶液
B. 30mL 2mol/L的AlCl3溶液
C. 50mL 2mol/L的氨水
D. 60mL 2mol/L的蔗糖溶液
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