下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍
C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
D．常温时，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）
B
【解析】
试题分析：某物质的溶液pH<7，则该物质除了是酸或强酸弱碱盐，还有可能是酸式盐，A选项错误；pH=4.5的番茄汁中c(H+)＝10－4.5，pH=6.5的牛奶中c(H+)＝10－6.5，10－4.5：10－6.5＝100，B选项正确；常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12，即可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，AlO2－存在碱性溶液不能存在酸性溶液，所以应该说该溶液中可能大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－，不能说一定，C选项错误；0.1mol·L－1 HA溶液的pH＞1，说明HA是弱酸，0.1mol·L－1 BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，可以利用水的离子积常数计算出c（OH－）＝0.1mol·L－1，所以碱是强碱，反应后溶液生成的盐AB水解显碱性，由于水解程度一般都比较小，所以离子浓度的大小顺序为c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋），D选项错误。
考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的比较、水的离子积常数的应用等。
科目：高中化学 来源： 题型：
| A、PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 | B、某溶液中由水电离出的c（H+）=10-13，则该溶液的PH一定为13 | C、PH=4.5的番茄汁中c（H+）是PH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍 | D、中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1 |
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