Question

今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．

（1）若三种酸的物质的量浓度相等．

a．三种溶液中的c（H⁺）大小关系为　　．

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为　　．

（2）若三种酸溶液中的c（H⁺）相等．

a．三种酸的物质的量浓度大小关系为　　．

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为　　．

　

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

（1）三种酸的物质的量相等，

a．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，据此判断溶液中氢离子浓度大小；

b．消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比；

（2）三种酸中氢离子浓度相等，

a．氢离子浓度相等时，这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小；

b．消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积与氢离子的物质的量成正比．

解答：

解：（1）三种酸的物质的量相等，

a．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，相同浓度的这三种酸c（H⁺）大小关系为：③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；

b．消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，相同浓度相同体积的三种酸，其物质的量相等，所以消耗相同浓度NaOH体积大小关系为③＞①=②，故答案为：③＞①=②；

（2）三种酸中氢离子浓度相等，

a．氢离子浓度相等时，这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小，所以三种酸的物质的量浓度大小关系为②＞①＞③，故答案为：②＞①＞③；

b．等体积等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为②＞①=③，故答案为：②＞①=③．

点评：

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错点是（2）b，同体积、同氢离子浓度的盐酸和硫酸消耗同浓度NaOH体积与氢离子的物质的量有关，与酸的元数无关，为易错点．