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    已知C（s）+O2（g）=CO（g）；ΔH=-110.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol，求反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的反应热。

    解:C（s）+ O2（g）=CO（g）；ΔH=-110.8kJ/mol（1）
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol（2）
    将（1）×2-（2）得：C（s）+CO2（g）=2CO（g）；ΔH=+171.9kJ/mol，则该反应的反应热为ΔH=+171.9kJ/mol。
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应热的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
    （1）图中反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，改变的条件是
    催化剂
    催化剂
    ，对反应热是否有影响？
    无/没影响
    无/没影响
    ，原因是
    反应热只与反应物和生成物的始态有关/催化剂只改变活化能
    反应热只与反应物和生成物的始态有关/催化剂只改变活化能
    ．
    （3）已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
    请写出C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的（　　）
    A、已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO （g）△H2，则△H1＞△H2
    B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
    C、由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=-184.6kJ/mol，1molH2与1molC12的能量之和小于2molHC1的能量B、燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1）△H=-4 bkJC、已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2  则△H1＞△H2D、已知CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，则CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol

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