Question

1．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H2SO4）/mol．L-1	v（H2SO4）/mL	溶液温度反应前/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
（2）实验4和5表明，固体的表面积 对反应速率有影响，固体的表面积越大 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8　或　2、5 （填实验序号）；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有溶液的温度，其实验序是6和7．

Answer 1

分析 （1）如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，反应前后对导致周围环境温度升高；
（2）实验4和5的不同点为反应物的接触面积，反应物接触面积越大，反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响，说明该实验中只有反应物浓度不同其它因素必须完全相同；
（4）影响反应速率因素还有温度．

解答 解：（1）如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，反应前后对导致周围环境温度升高，根据表中数据知，反应前后溶液温度升高，说明该反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故答案为：＞；
（2）实验4和5的不同点为反应物的接触面积，5的反应速率大于4，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，
能表明同一规律的实验还有1、2，
故答案为：固体的表面积；固体的表面积越大；1和2；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响，说明该实验中只有反应物浓度不同其它因素必须完全相同，符合条件的有1、3、4、6、8　或　2、5，故答案为：1、3、4、6、8　或　2、5；
（4）影响反应速率因素还有温度，如实验6和7，故答案为：溶液的温度；6和7．

点评 本题考查探究外界因素对化学反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，实验探究时必须只有一个条件不同，其它条件必须完全相同，否则无法得出正确结论，题目难度不大．