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    7．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则将这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．物质有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（　　）
    A．与NaOH溶液共热B．与甲酸发生酯化反应
    C．与碱性Cu（OH）2悬浊液反应D．在催化剂存在下与H2作用

    分析 在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则将这种碳原子称为“手性碳原子”，该分子中次亚甲基上C原子为手性碳原子，要使该物质发生反应后仍然具有活性，反应后的次亚甲基不能连接相同的取代基，据此分析解答．

    解答 解：A．如果该物质和NaOH溶液共热后的产物中次亚甲基连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故A不选；
    B．与甲酸发生酯化反应后的产物中次亚甲基连接-H、-CHO、-CH2OH、CH3COOCH2-，所以有手性碳原子，故B选；
    C．与碱性Cu（OH）2悬浊液反应后的产物中次亚甲基两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故C不选；
    D．在催化剂存在下与H2作用，醛基被还原生成-CH2OH，所以次亚甲基还原两个-CH2OH，没有手性碳原子，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生信息获取能力、理解能力和应用能力，明确“手性碳原子”概念及物质结构和性质是解本题关键，注意C选项反应后酯基生成醇羟基，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）
    A．乙烯和溴乙烷B．溴苯和环己烷C．苯酚和乙醛D．丙烯和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-+c（OH-）
    B．0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．常温下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c（Na+）＞c（SO42-）c（NH4+）
    D．25℃时，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．
    AC
    B
    A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
    （1）写出B、C元素的名称硫、氟．
    （2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
    （3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是H2，质量为0.4g，电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    （4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式NH3+HNO3═NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中．
    （1）既有离子键又有共价键的是CD．
    （2）熔化时不需要破坏化学键的是AF，熔化时需要破坏共价键的是BG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（　　）
    A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3
    B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞F
    C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料
    D．S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.6 kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-55.6 kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O  Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判断正确的是（　　）
    A．锌为正极，Ag2O为负极
    B．锌为负极，Ag2O为正极
    C．原电池工作时，溶液中OH- 移向正极
    D．原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．甲酸乙酯为允许使用的食用香料，又称蚁酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠萝样的果香香气，还有强烈朗姆酒似香气，并略带苦味．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点如表
    试剂乙醚乙醇甲酸甲酸乙酯
    沸点（℃）34.778.5100.554.4

    （1）制备粗品
    将4mL乙醇、3mL甲酸和2mL浓硫酸加入试管a中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管b内得到甲酸乙酯的粗品．
    ①实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
    ②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
    ③若用乙装置制备甲酸乙酯，其缺点有受热不均匀，不易于控制温度；原料损失较大、易发生副反应．
    （2）制备精品
    ①反应结束后，从试管b中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要仪器分液漏斗．
    ②从b中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去乙醇和水，然后再通过蒸馏操作得到甲酸乙酯．
    ③某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物．原因是HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH（用化学方程式解释）．

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