练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．正反应速度一定大于逆反应速度B．反应物的转化率一定增大
    C．正反应速率一定增大D．生成物的质量分数一定增加

    分析 影响化学平衡状态的因素有浓度、温度、压强等，外界条件不同，对平衡移动的影响不同，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量一定增加．

    解答 解：A、正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，故A正确；
    B、如增加某反应物的物质的量，平衡向正方向移动，但该反应物的转化率反而减小，故B错误；
    C、对放热反应降温，平衡正向移动，但正反应速率减慢，故C错误；
    D、降低生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量增大，但物质的量分数减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以下是合成乙酰水杨酸（阿司匹林）的实验流程图，请你回答有关问题：

    已知：阿司匹林、水杨酸和乙酸酐的相对分子量分别为：180、138、102．
    （1）制取阿司匹林的化学反应方程式为；反应类型取代反应；
    （2）水杨酸分子之间会发生缩合反应生成聚合物，写出除去聚合物并提纯阿司匹林的有关离子反应方程式、；
    （3）阿司匹林在碱性条件下会发生水解反应，请写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的离子方程式；
    （4）在过程③的抽滤中，用冷水洗涤晶体，其作用除去晶体表面附着的杂质，并减少阿司匹林因溶解而引起的损耗；
    （5）根据阿司匹林的结构推测其性质ADE；
    A．与纯碱溶液能反应      B．不能发生加成反应       C．能与氯化铁发生显色反应
    D．水解反应              E．不能发生银镜反应       F．能发生消去反应
    （6）取2.000g水杨酸、5.400g乙酸酐反应，最终得到产品1.566g．求实际产率60%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
    （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe3+，检验该离子的试剂为KSCN溶液．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，
    （3）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾（FeSO4.7H2O），测定产品中绿矾含量的实验步骤：
    a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液；
    b．量取25mL待测液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为40mL．
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）
    5Fe2++1Mn${O}_{4}^{-}$+（8）H+═5Fe3++1Mn2++（4）H2O
    ②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点的标志是滴入最后一滴酸性KMnO4时，溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
    ③上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975（或97.5%）．
    （4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为负极，电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．
    表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为-241.8kJ•mol-1
    B．
    表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用乙烯、甲苯、淀粉三种原料合成高分子H的路线如下：

    已知：
    I．
    Ⅱ．同一个碳原子上连接两个-OH不稳定，1mol B、E都可以和足量的钠反应产生1molH2，E可以和NaHCO3反应，E的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：1：3．
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是1，2-二溴乙烷，C中官能团的名称是羧基、羟基
    （2）A→B的反应条件是NaOH溶液，加热，E→F的反应类型是消去反应．G→H属于加聚反应，G的结构简式为．
    （3）I与过量银氨溶液反应的化学方程式是
    （4）符合下列条件的C的同分异构体（包括C）有12种．任写出其中一种能和过量NaOH溶液按
    物质的量之比为1：3反应的同分异构体的结构简为（或间、对位）
    ①属于芳香族化合物；    ②能与FeCl3溶液发生显色反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．NaHCO3和过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（　　）
    A．A和B一定是同分异构体
    B．A和B不可能是同系物
    C．A和B的最简式相同
    D．A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（　　）
    实验后的记录：
    ①Zn为正极，Cu为负极
    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    ③SO42-向Zn极移动
    ④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体
    ⑤电流的流向是：Cu→Zn
    ⑥负极反应式：Cu-2e-═Cu2+，发生氧化反应．
    A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于苯的说法正确的是（　　）
    A．无毒
    B．密度比水大
    C．既可发生取代反应又可发生加成反应
    D．分子的结构特点是单、双键交替

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案