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【题目】已知:苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去),回答下列问题:

(1)E中官能团的名称是______I的结构简式为__________

(2)⑥6个反应中,属于取代反应的是(填反应编号)______

(3)写出⑥的化学方程式: ____

(4)F的同分异构体有多种,其中符合下列条件的有__种。F具有相同的官能团能发生银镜反应苯环上有3个取代基,其核磁共振氢谱图为四组峰,且峰面积之比为6211的结构简式为____(任写一种)。

(5)通常烯烃和卤化氢的加成遵循马氏规则,即:H加在含H多的碳原子上;在有过氧化氢作催化剂时,H会加在含H少的碳原子上。试参照上述合成路线,以CH2=CHCH3为原料(无机试剂任选),设计合成路线制备________

【答案】羧基 ①③④⑤ 6

【解析】

G通过反应⑤得到,而GD与氯气在光照条件下得到的产物,可知G为卤代烃,在NaOH的水溶液中发生取代反应,得到醇,可知G的结构简式为D的结构简式为,苯的同系物与高锰酸钾作用得到苯甲酸,则E的结构简式为EC反应得到酯类,且相对分子质量为150,则M(E)+ M(C)=150+18,则M(C)=46,则C为乙醇,结构简式为CH3CH2OH,乙醇在浓硫酸作催化剂的作用下,加热发生消去反应,A为乙烯,AHCl发生加成得到一氯乙烷,即B,结构简式为CH3CH2ClB和苯在催化剂的作用下,得到DGNaOH醇溶液中,发生消去反应,得到H,为苯乙烯,结构简式为,苯乙烯发生加聚反应得到I,结构简式为

(1)根据上述分析,E的结构简式为官能团名称为羧基;苯乙烯发生加聚反应得到I,结构简式为

(2)反应①为氯乙烷和苯生成乙苯和氯化氢,取代反应;反应②为乙醇的消去反应;反应③为乙醇和苯甲酸的酯化反应,也是取代反应;反应④为乙苯和氯气在光照下的取代反应;反应⑤为氯代烃的水解反应,也是取代反应;反应⑥为氯代烃的消去反应;则取代反应的有①③④⑤;

(3)反应⑥为GNaOH醇溶液中,发生消去反应,得到H,为苯乙烯;化学方程式为

(4)F为苯甲酸乙酯,结构简式为,其同分异构体与F具有相同的官能团,则具有酯基,能发生银镜反应,但是分子中只有2O原子,则为甲酸酯,含有-OOCH的结构,苯环上有3个取代基,除了苯环外,只有3个碳原子,则3个取代基分别为-OOCH-CH3-CH3,一共有6种同分异构体;其中峰面积之比为6211,说明两个甲基处于对称位置,比例中才有6,结构简式为

(5) 该物质与I类似,原料中有苯和丙烯,模仿AI的路径;根据目标产物可知,丙烯的第二个C原子与苯环相连,则与HCl发生加成时,Cl在第二个C原子上,遵守马氏规则,其他步骤与图示类似,路径为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去,其中反应②的条件是“700 ℃,催化剂”)G是常见的红色金属单质,BH是空气的主要成分,ACE均是常见气体,D是最常见的无色液体。

请回答下列问题:

1E的化学式为________________

2A的电子式为________________

3写出反应①的离子方程式:________________________________

4写出反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目:

______________ __________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于晶体说法的正确组合是   

①分子晶体中都存在共价键 

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 

③金刚石、SiCNaFNaClH2OH2S晶体的熔点依次降低 

④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 

CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti412O2紧邻 

SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A.①②③⑥       B.①②④

C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等物质的量AB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g),经4min后,测得D的浓度为0.4mol/Lc(A)c(B)=35C的平均反应速率是0.1 mol·(L ·min) -1。下列说法错误的是

A.A4min末的浓度是0.6mol/LB.B4min内的平均反应速率0.05 mol.L -1·min -1

C.x值是1D.起始时物质A的浓度为2.4mol/L

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【题目】低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是( )

A.平衡时,其他条件不变,升高温度平衡向正反应方向移动

B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NON2的物质的量比为1:2,反应达到平衡

D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

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【题目】下列装置或操作能达到实验目的是

A.验证反应的热效应

B.定量测定化学反应速率

C.滴定法测溶液的浓度

D.构成铜锌原电池

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【题目】下列说法符合事实的是

A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂;强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂

B.5溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入3mL等浓度的溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明

C.物质的量浓度均为的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后:

D.已知。在含浓度相同的溶液中滴加溶液时,首先生成沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:

(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:

试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤

现象

①取少量样品,加入除氧蒸馏水

②固体完全溶解得无色澄清溶液

___________

___________,有刺激性气体产生

⑤静置,___________

___________

(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:

①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_________中,加蒸馏水至____________

②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)ΔH为(

A. 2ΔH12ΔH22ΔH3B. ΔH1ΔH2ΔH3

C. 3ΔH12ΔH22ΔH3D. 3ΔH12ΔH22ΔH3

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