在下列反应中:A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2H2O=2H2↑+O2↑ 水只作氧化剂的是 .水只作还原剂的是 .水既作氧化剂又作还原剂的是 .水既不作氧化剂又不作还原剂的是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在下列反应中：A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂ B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂
D.2H₂O=2H₂↑+O₂↑ 水只作氧化剂的是

，水只作还原剂的是

，水既作氧化剂又作还原剂的是

，水既不作氧化剂又不作还原剂的是

．

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂．
水作氧化剂时，H元素的化合价降低；水作还原剂时，O元素的化合价升高；水中H、O元素的化合价均变化，则既作氧化剂又作还原剂；水既不作氧化剂又不作还原剂，则反应前后水中H、O元素的化合价不变．

解答： 解：反应2F₂+2H₂O=4HF+O₂中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂；
反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂；
反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既不作氧化剂也不作还原剂；
反应2H₂O=2H₂↑+O₂↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，
故答案为：B；A；D；C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、SO₃溶于水后能导电，故SO₃为电解质

B、强电解质的水溶液中不存在大量溶质分子

C、向NaCN溶液中滴入酚酞试液显红色，则HCN为强酸

D、25℃时，用CH₃COOH溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（CH₃COOH）＜V（NaOH）

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

（1）化合物II核磁共振氢谱有

组峰；1mol该物质可以跟

mol氢气发生加成反应．
（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为

．
（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是

．化合物Ⅳ的结构简式是

，反应③的反应类型是

．
（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）

．
（5）一定条件下，

与DMC1：1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）X的结构简式为

．
（2）分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式

．
（3）C→D的反应类型是

反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷．物质D有两种结构的原因是

．
（4）写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：

．
（5）已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）

A、OH^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B、NH₄⁺、OH^-、NO₃^-

C、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、H⁺、HCO₃^-、K⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温时，下列三个反应都能向右进行：由此得出的正确结论是（　　）
2W^-+X₂═2X^-+W₂
2Y^-+W₂═2W^-+Y₂
2X^-+Z₂═2Z^-+X₂．

A、X^-、Y^-、Z^-、W^-中Z^-的还原性最强

B、X₂、Y₂、Z₂、W₂中Z₂的氧化性最弱

C、2Z^-+Y₂═2Y^-+Z₂不能向右进行

D、还原性X^-＞Y^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

胶体是一种重要的分散系．下列关于胶体的说法错误的是（　　）

A、制备Fe（OH）₃胶体的方法是在浓FeCl₃溶液中加入大量浓NaOH溶液，并不断搅拌

B、Fe（OH）₃胶体中的胶体粒子大小在1～100nm之间

C、可用丁达尔效应区分Fe（OH）₃胶体和蔗糖溶液

D、当光束通过有尘埃的空气或稀豆浆时都能观察到丁达尔效应

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）装置丙中冷水的作用是

；
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有

、洗涤、灼烧．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为

；
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．
则曲线a对应的溶液中的离子是

（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是

；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是

；
（4）若取21.0g NaHCO₃固体，加热了t₂ rnin后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol?L^-1的盐酸中，则充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为

（设溶液体积变化忽略不计）

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用下列实验装置能达到实验目的是（　　）

A、比较NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性大小