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    某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

    A．△H <0、△S >0 B．△H >0、△S >0

    C．△H <0、△S <0 D．△H >0、△S <0

    C

    【解析】

    试题分析：根据低温下能自发进行；高温下不能自发进行，△H <0、△S<0，故C正确。

    考点：本题考查化学反应方向。

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    A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725．8 kJ/mol

    B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

    C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725．8 kJ/mol

    D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

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    A

    KCl(BaCl2)

    加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液。

    B

    NaNO3(AgNO3)

    加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液。

    C

    NaCl溶液(I2)

    加足量酒精后萃取分液

    D

    KNO3溶液(CCl4)

    直接进行分液操作

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    按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是

    ①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸

    ⑥难挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

    A．①④⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑥⑦⑧

    C．①③④⑤⑥⑨ D．①④⑤⑥⑦⑨

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    现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是

    A．加水稀释成100 mL

    B．加入10 mL水进行稀释

    C．加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液

    D．加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液

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    已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，

    下列叙述中正确的是

    A．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

    B．缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变

    C．该反应为放热反应

    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

    根据上述反应，下列说法正确的是

    A．反应①中的能量变化如图所示

    B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

    C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    A．150 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液

    B．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

    C．75 mL 3 mol·L－1 CaCl2溶液

    D．200 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

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    A ；B ；C ；D ；

    实验顺序

    实验内容

    实验现象

    ①

    A+B

    没有现象发生

    ②

    B+D

    有气体放出

    ③

    B+C

    有沉淀生成

    ④

    A+D

    有沉淀生成

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