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    20．A+、B2-、C-三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是（　　）
    A．原子半径B＜C＜AB．原子序数A＞B＞C
    C．离子半径B2-＞C-＞A+D．原子的电子总数C＜A＜B

    分析 阴离子原子序数=核外电子数+电荷数，阳离子原子序数=核外电子数-电荷数，具有相同电子层结构的三种粒子A+、B2-、C-，则原子序数A＞C＞B，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，以此解答该题．

    解答 解：A．A+、B2-、C-三种离子具有相同的电子层结构，则A位于B、C的下一周期，原子半径最大，由电荷可知B位于ⅥA族，C位于ⅦA族，C的原子序数较大，B的原子半径大于C，故A错误；
    B．具有相同电子层结构的三种粒子A+、B2-、C-，由电荷可知B位于ⅥA族，C位于ⅦA族，C的原子序数较大，应为原子序数A＞C＞B，故B错误；
    C．原子序数A＞C＞B，核电荷数越大离子半径越小，离子半径大小顺序是B2-＞C-＞A+，故C正确；
    D．原子核外电子总数等于原子序数，原子序数A＞C＞B，则原子的电子总数A＞C＞B，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构和元素周期律的关系，为高频考点，明确原子序数、原子核外电子数、电荷之间的关系是解本题关键，再结合原子半径、离子半径大小规律来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将两支盛有液态苯的试管分别插入95℃的水和4℃的水中，分别发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明（　　）
    A．苯的熔点比水的低、沸点比水的高B．苯的熔点比水的高、沸点比水的低
    C．苯的熔点、沸点都比水的高D．苯的熔点、沸点都比水的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．2，3-二甲基-1-丁烯
    C．3-甲基-1-丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA0
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    Ⅰ．填写下列空白：
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为．
    （2）写出②的氢化物的电子式：，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：Na2SO3；该化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂．X是一种氢化物，常温下为液体．则：
    （1）写出A的晶体中存在的作用力有：共价键、离子键；
    （2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨．写出气体C与气体Y反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；
    （3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有几组物质的熔点（℃）数据：
    A组B组C组D组
    金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
    硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776
    硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718
    二氧化硅：1710Rb：39HI：-51CsCl：645
    据此回答下列问题：
    （1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是化学键．
    （2）B组晶体共同的物理性质是②③④（填序号）．
    ①硬度大    　②导电性　     ③导热性　    ④延展性
    （3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
    ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电  ④熔融状态能导电
    （4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．15 g甲基所含有的电子数是NA
    B．0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键的数目为NA
    C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA
    D．常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）①下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯烃类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：C=C上取代基为烃基的反应速率快，烃基越多反应速率越快，C=C上取代基为卤素原子的反应速率慢，卤素原子越多反应速率越慢．
    ②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D．
    A．（CH3）2C=C（CH3） 2  B．CH3CH=CHCH3C．CH2CH=CH2  D．CH2=CHCl
    （2）已知A是化工生产中重要的气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示．回答下列问题：①写出A的电子式．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    第①步CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
    第③步2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH；
    ③已知A在有催化剂条件下可以与氧气反应直接制得C，写出该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
    A．B．CH3CH2CH2CH2CH3
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物质）为原料制取Zn和MnO2．

    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
    □MnO2+□ZnS+□H2SO4═□MnSO4+□Fe2（SO4）3+□S+□H2O
    （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．
    a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
    b．操作②中加入MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
    c．操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO3或ZnCO3．
    （3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：
    ①阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    ②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为17.9．（计算结果保留3位有效数字）
    （4）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
    ①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式）
    ②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B反应物．
    ③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol•L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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