【题目】翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子。
(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为：______________________。
(2)Al的电子排布式为______________________。
(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配体是：___________，H2O的中心原子的杂化轨道类型是：___________，与H2O互为等电子体的离子是：___________(任写一种)
(4)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆积方式。
①该晶体的化学式为：_______________。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为________pm。
【答案】过氧化钠 [Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1 C2O42-、H2O sp3杂化 NH2- CaCrO3 240
（或
）
【解析】
(1)根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小；元素非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
(2)Al的核外电子数为13，电子排布式为[Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1；
(3)K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配体是：C2O42-、H2O；H2O的中心原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化；原子数相同，价电子数相同的分子或离子为等电子体；
(4) ①根据晶体结构图和均摊法计算；
②根据Ca2+、O2-采用面心立方最密堆积进行计算。
(1) 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，Na、Al、Si、O四种元素中第一电离能最小的元素是Na；元素非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小，所以Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为：O> Si > Al > Na，故NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素Na和电负性最大的元素O组成的含有两种化学键的化合物是Na2O2，名称为过氧化钠；
因此，本题正确答案是：过氧化钠；
(2)Al的核外电子数为13，电子排布式为[Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1；
因此，本题正确答案是：[Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1；
(3)K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配体是：C2O42-、H2O；H2O的中心原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化；原子数相同，价电子数相同的分子或离子为等电子体，则与H2O互为等电子体的离子应含有3个原子，且价电子数为8，有NH2-；
因此，本题正确答案是：C2O42-、H2O；sp3杂化；NH2-；
(4) ①根据晶体结构图和均摊法可知，晶胞中O原子个数为
6=3，Ca原子个数为
=1，Cr原子个数为1，则化学式为CaCrO3 ；
②Ca2+、O2-采用面心立方最密堆积，已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，则晶胞的面对角线是480pm，所以该晶胞的参数(边长)为240 pm（或pm）。
因此，本题正确答案是：CaCrO3 ；240 （或）。
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口算心算速算应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ；由此说明红磷的稳定性比白磷 。
（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为 。
（3）电解池的能量转化形式为 ，原电池反应 （填“一定”或“不一定”）自发。
（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是 。
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【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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【题目】25℃，向20mL 0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. MOH是强碱
B. b点溶液中，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1
C. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a
D. c点溶液中，c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)
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【题目】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X是在周期表中原子半径最小的元素，Z 的最外层电子数是内层的3倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，M与W同周期，且与X同主族。
(1)M元素是_______(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物中，较稳定的是_______(填化学式)。
(3)写出M2Z2的电子式：_______。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，其稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1molA能与足量NaOH热的浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使品红溶液退色。
写出①中反应的化学方程式：_________。
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【题目】如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：
(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为___________极(填电极名称)，该装置的能量转化形式为：__________，B极的电极反应式为：______________________。
(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，总反应的化学方程式是：______________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。
(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是___ (填“铁块”或“纯铜”)，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。
（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。
（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：
上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+
Fe3+的离子方程式________________。
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。
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【题目】某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。
下列说法错误的是（ ）
A. 在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
B. Mg（OH）2―→MgCl2的离子方程式为：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C. 操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶
D. 操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71
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【题目】将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A. 2：1：1
B. 1：1：2
C. 1：2：1
D. 4：3：1
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