Question

【题目】最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 吸附层（a）上的电势比吸附层（b）上的高

B. 负极反应为H2+2e-+2OH-=2H2O

C. 该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能

D. 电解质溶液中ClO4-由左往右迁移

Answer 1

【答案】C

【解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-=H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

A.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电子总是由电势低的区域向电势高的区域移动，故吸附层(a)上的电势比吸附层(b)上的低，A错误；

B.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，B错误；

C.负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应是2H++2e-=H2，电池的总反应为H++OH-=H2O，该反应是放热反应，但反应过程中有电流产生，所以该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能，C正确；

D.原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极。若为阳离子交换膜，则电解质溶液中Na+向右移动；若为阴离子交换膜，则ClO4-向左边移动，D错误；

故合理选项是C。