【题目】“绿色化学”实验已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ①③④
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【题目】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径:W>Y>Z>M>X
B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C. 热稳定性:XM>X2Z
D. X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的四种方法:
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O |
方法c | 电解法,反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑ |
方法d | 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 |
(1)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-169kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H =-157kJ·mol-1
则方法a发生的热化学方程式是:________________________。
(2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如下图所示:
该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为:_____________ 钛极附近的pH值________ (增大、减小、不变)。
(3)方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该制法的化学方程式为:____________。
(4)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:
2H2O2H2+O2 ΔH>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.0500 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.1000 | 0.0940 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 |
①对比实验的温度T2_____ T1(填“>”“<”或“=”)。
②实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=______。
③催化剂催化效率:实验①______实验② (填“>”、“<")。
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【题目】铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的化学方程式是___________________________。
(2)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥ ______________。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积。
〖问题讨论〗(3)同学们拟选用图一实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接(____)(_____)接(____)( )接( )(填接口字母,可不填满。)②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_________________________。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的是__________。(有几个选几个)。
A.等待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积
(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。
①装置中导管a的作用是_________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。(用含V1、V2的式子表达)
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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+的反应,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )
A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
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【题目】研究发现生物体内有七十多种酶的活性与Zn2+有关,这说明无机盐( )
A. 对维持酸碱平衡有重要作用
B. 对维持细胞形态有重要作用
C. 对维持生物体的生命活动有重要作用
D. 对调节细胞内溶液的浓度有重要作用
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【题目】工业合成氨,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示,据图回答问题:
(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低______(填“升高”或“降低”或“不变”)理由是________________。
(2)该反应在恒温恒容条件下进行,下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是________。
A.3v (N2)=v(H2)
B.单位时间内每消耗a mol N2的同时消耗3a molH2
C.单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3a mol氢氢单键
D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
E.气体总密度不变
F.气体平均摩尔质量不变
(3)该反应平衡常数表达式为:K=_______,当浓度商Q______K(填“<”、 “>”或“=”)时,反应向右进行。
(4)450℃时该反应的平衡常数_______500℃时的平衡常数(填“<”、 “>”或“=”)。
(5)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有_____(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加N2的浓度 d.增加H2的浓度 e.分离出NH3
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【题目】将适量的Cl2通入溴化钠溶液中,等反应停止后,实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( )
A. 蒸发皿:蒸发后灼烧
B. 烧杯:冷却、结晶、过滤
C. 分液漏斗:分液
D. 分液漏斗:加萃取剂,振荡静置分层后分液
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