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    1．实验室中欲配制225mL6mol•L-1的H2SO4溶液，现有足量的18mol•L-1的浓硫酸．现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL，试回答：
    （1）此时最少需要83.3 mL 浓H2SO4．
    （2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④量筒     ⑤药匙 ⑥托盘天平．
    上述仪器中，在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号）②⑤⑥，缺少的仪器是胶头滴管，你选择的容量瓶的规格是250 mL．使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是检查是否漏液；
    （3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸用量筒量取浓硫酸后，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌；
    （4）在配制过程中，下列操作中错误ABCDF，能导致结果偏低的操作是DF，（填代号，其他操作都正确）．
    A．洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
    B．先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
    C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
    E． 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    F．定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．

    分析 （1）由于实验室无225mL容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀计算；
    （2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析不需要的仪器和缺少的仪器；由于实验室无225mL容量瓶，根据“大而近”的原则来选择容量瓶；容量瓶使用前要查漏；
    （3）浓硫酸稀释放热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，且应“酸入水”；
    （4）A．量筒的洗涤液应注入废液缸；
    B．浓硫酸的稀释应“酸入水”；
    C．溶液体积热胀冷缩；
    D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出，则吸出的不止是水，还有溶质；
    E． 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对操作无影响；
    F．定容摇匀后，发现液面低于刻度是正常的．

    解答 解：（1）由于实验室无225mL容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液，设需要18mol/L的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：6mol/L×250mL=18mol/L×VmL，解得V=83.3mL，故答案为：83.3；
    （2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器有②⑤⑥，还缺少的仪器有胶头滴管；由于实验室无225mL容量瓶，根据“大而近”的原则来选择容量瓶，故应选择250mL容量瓶；容量瓶使用前要查漏；
    故答案为：②⑤⑥；胶头滴管；250；检查是否漏液；
    （3）浓硫酸稀释放热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，且应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，边注边用玻璃棒搅拌，
    故答案为：用量筒量取浓硫酸后，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌；
    （4）A．量筒的洗涤液应注入废液缸，而不能注入容量瓶，否则会导致溶液浓度偏高，故操作错误，结果偏高；
    B．浓硫酸的稀释应“酸入水”，应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，边注边用玻璃棒搅拌，将水注入浓硫酸中容易导致溶液溅出，故操作错误；
    C．溶液体积热胀冷缩，故应将溶液冷却至室温再移液，故操作错误；如果未冷却即移液并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；
    D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出，则吸出的不止是水，还有溶质，故操作错误，且会导致溶质的损失，浓度偏低；
    E． 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，故操作没错，故对结果无影响；
    F．定容摇匀后，发现液面低于刻度是正常的，若再加水，则操作错误，且使浓度偏低．
    故操作错误的是ABCDF，使浓度偏低的是DF．
    故答案为：ABCDF；DF．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）
    A．图1：n （HCl）=1 mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
    B．图2：n （NaOH）=1 mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
    C．图3：n （O2）=1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
    D．图4：n （HNO3）=1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦
    4⑧⑨
    请回答：
    （1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）在③④⑤三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是Al（OH）3（填化学式）．
    （3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．
    （4）⑥元素的氢化物是HCl（填化学式），该氢化物与④发生反应的化学方程式为2HCl+Mg=MgCl2+H2↑．
    （5）⑧元素与⑥元素形成的化合物是KCl（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列有关实验的说法正确的是DF．
    A．用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3
    B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pH
    C．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁
    D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红，加热后溶液红色加深
    E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
    F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀硫酸
    G．AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（　　）
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．该反应NH3被还原D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室中配制250mL 0.10mo1•L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
    A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．250mL容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    C．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
    D．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是（　　）
    ①焦炭　②烧碱　③氧气　④氢氟酸　⑤硝酸  ⑥氢氧化钾　⑦氧化钙．
    A．③⑤B．⑤⑦C．①④⑤D．②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
    B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    C．溶液，浊液，胶体都属于混合物
    D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

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